El acetileno (C2H2) se utilizaba como combustible para las lámparas de carbono, se puede obtener a partir de la reacción de carburo de calcio con agua, según la la siguiente reacción:
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
si se hace reaccionar 30g de carburo de calcio con 30g de agua
a) Calcular Reactivo limite
b)la masa de exceso de reactivo no limitante
c)calcular el volumen de acetileno producido en condiciones normales
d)calcular la cantidad de acetileno obtenido de la reacción sí esta tiene un rendimiento de 95%
e) calcular la masa del agua que se debe agregar a la cantidad uniciente de carburo de calcio para producir 10 litros de acetileno en condiciones normales
Respuestas a la pregunta
Tenemos que el acetileno C2H2, se utilizaba como combustible para lámpara de carbono,d e tal forma que a partir de el se puede obtener la reaccion de carburo de calcio con agua:
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
si se hace reaccionar 30g de carburo de calcio con 30g de agua
a) Calcular Reactivo limite
Sabemos que necesitamos que reaccione 1 mol de CaC2 con 2 moles de Agua.
Cantidad de moles que tenemos de cada uno:
Mol CaC2= 30 g/64.099 g/mol = 0.46 Mol.
Mol H2O= 30/18.015 = 1.66 mol.
Sabemos entonces que el reactivo límite es CaC2.
c)calcular el volumen de acetileno producido en condiciones normales
La cantidad de acetileno producida es de 0.46 Mol.
d)calcular la cantidad de acetileno obtenido de la reacción sí esta tiene un rendimiento de 95%
Cantidad de acetileno = 0.46*0.95 = 0.437 mol.