Question

El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxigeno originando de carbono y agua. Escribe la ecuacion quimica de la reaccion. ¿Que volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17°C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2Kg de acetileno?

Answer 1

El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxigeno originando de carbono y agua. Escribe la ecuacion química de la reacción. ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17°C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2Kg de acetileno?

2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O

Mm C2H2 = 26 g/mol

Aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm atm / mol K)

T = 17 ºC + 273 = 290 K

V = ¿?

P = 750 mmHg / 760 = 0.986 atm

m = 2 Kg x 1000 = 2000 g

g C2H2 = 2000 g x (100 g / 21 g) = 9523.81 g

n O2 =  9523.81 g C2H2 x 1 mol C2H2   x   5 mol O2

                                           ````````````````````````     ```````````````````

                                             26 g C2H2      2 mol C2H2

n O2 = 915.8 ,oles

calcular volumen

V = (915.8 moles x 0.0821 (L atm atm / mol K) x 290 K) / 0.986 atm

V = 22113.8 L