Question

el acetileno(C2H2) arde al aire con una llama luminos y caliente, calcula el reactivo limitante, el reactivo excedente y el rendimiento porcentual, si al termino de la reaccion obtuvo 150 ml de anhidrido carbonico. se añadio a la reaccion quimica 450 ml de acetileno(C2H2) y 170 ml de oxigeno.
hola soy nuevo y busco ayuda con este problema, si alguien es gustoso de explicarme los pasos para resolverlo, le agredeceria un monton

Answer 1

Las respuestas obtenidas para la combustión del acetileno son:

a) El reactivo limitante es el oxígeno

b) El reactivo en exceso es el acetileno

c)  El rendimiento porcentual es 110.67 %

¿Cuál es la reacción de combustión del acetileno?

Si la reacción de combustión del acetileno es completa se produce el dióxido de carbono más agua según la siguiente reacción balanceada :

C2H2  + 2.5 O2  →  2 CO2 + H2O

Los coeficientes molares de la ecuación indican:

1 mol C2H2  produce 2 mol de CO2

2.5 mol O2 producen 2 mol de CO2

datos

V CO= 150 ml

V O2= 170 ml

V C2H2 = 450 ml

Obteniendo la densidad de los gases en tablas

densidad acetileno= 1,1 kg/m³ =  0.00 11 7 g/ ml        

densidad del oxígeno= 1.429  kg/ m3 *1000 g * 1 m3/1000000 cm3 = 1.429 /1000=0.001429 g/ ml  

densidad del CO2=  1,97 kg / m3 =  * 1000 g/kg * 1 m3/1000000 cm3= 0.00197 g / ml

 

masa C2H2= 450 ml * 0.00 11 7 g/ ml =  0.5265 g

moles= 0.5265 g / 26 g/ mol = 0.02025 mol

masa O2= 170 ml * 0.001429 g/ ml = 0.24293 g

moles= 0.24293 g/ 32 g/ mol= 0.00759 mol

masa CO2= 150 ml  * 0.00197 g / ml = 0.2955 g

moles CO2= 0.2955 g/ 44 g/ mol = 0.00672 mol        

Si necesito         1 mol     C2H2  produce 2 mol de CO2

                 0.02025 mol  C2H2  produce    x mol CO2

Si se consume todo el acetileno

$mol CO_{2} = \frac{0.02025 mol *2 mol }{1 mol }= 0.0405 mol$    

Si se consume todo el oxígeno

2.5         mol O2 producen 2 mol de CO2

0.00759 mol O2 producen  x mol de CO2

$mol CO_{2} = \frac{0.00759 mol *2 mol }{2.5 mol } = 0.006072 mol$

mol real obtenido de CO2 es 0.0672          

a) el reactivo limitante es el oxígeno porque su consumo total produciría  una ligera menor cantidad de lo realmente obtenido, por tanto el rendimiento porcentual es:

% rendimiento =   (0.00672  mol /  0.006072) * 100 =110.67 %  

Para conocer mas del reactivo limitante, reactivo exceso y rendimiento porcentual en combustión del acetileno puedes consultar el enlace  https://brainly.lat/tarea/13830550     https://brainly.lat/tarea/57525332      

#SPJ1