El acetileno (C2 H2) es un gas altamente inflamable un poco más ligero que el aire e incoloro. A nivel industrial se utiliza como calentamiento de llama para soldadura o aspersión térmica. Calcule la presión en atmósferas ejercida por 120 moles del gas en un recipiente de acero de 29 litros de volumen a 16 ºC.
Fórmula:
P=nRT/v
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Dada la fórmula química:
CaC2 (s) 2 H2O (1) C2H2 (g)+ Ca(OH)2
(ac)
Notamos que ya la fórmula está balanceada.
Ca(OH)2 = 100g
masa molecular CaC2 = 64.09 g/mol moles de CaC2 = 100 / 64.09 g/mol
1.56 mol.
Una vez conocemos la cantidad de moles de CaC2 podemos relacionarlas con los demás reactivos según la fórmula química.
Sabemos que nuestro reactivo límite es CaC2.
¿Cuántos moles de acetileno se obtienen?
Sabemos que por cada mol de CaC2 que reacciona obtenemos un mol de Acetileno (C2H2)
Moles puros de CaC2 = 1.56*0.85 1.3 mol.
De modo que cantidad de moles de C2H2 obtenidos:
Moles 1.32 mol.
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