El 20 % m/m de una disolución está formado por: (Recuerde: Soluto - Solvente = Solución)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:Es una forma de expresar la cantidad de soluto que hay en la solución, se puede determinar cualitativamente (solo mediante la observación) y cuantitativamente (mediante cálculos).
La solubilidad cualitativa permite clasificar las soluciones como:
1. Diluida o insaturada: cuando hay poca cantidad de soluto en mucho solvente.
2. Saturada: cuando la solución posee la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir.
3. Sobresaturada: cuando la solución tiene más del soluto que puede diluir y la mezcla se transforma en heterogénea.
La solubilidad cuantitativa se obtiene mediante cálculos matemáticos: 1. concentraciones físicas.
2. concentraciones químicas.
1. Las concentraciones físicas son una forma de expresar la cantidad de soluto en la solución como porcentaje, existen tres tipos:
1.1) porcentaje masa-masa (%m/m): se determina mediante la fórmula:
% = ∗ 100 ó
1.2) porcentaje masa-volumen: se determina mediante la fórmula:
% =
ó
∗ 100
1.3) porcentaje volumen –volumen: se determina mediante la fórmula:
% = ó
Factores que afectan la solubilidad.
Departamento de Ciencias Asignatura Química Profesora Ximena Soto
∗ 100
1. Naturaleza química: Cuando una sustancia (el soluto) se disuelve en otra (el disolvente), las partículas de soluto se dispersan, ocupando posiciones que estaban ocupadas antes por moléculas de disolvente. La facilidad de este proceso depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
Interacción disolvente-disolvente Interacción soluto-soluto
Interacción disolvente-soluto
Dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud de fuerzas intermoleculares serán solubles entre sí. Muchas sales son solubles en agua, pero algunas son poco solubles o insolubles debido a que las fuerzas de
atracción entre los iones en la red cristalina son demasiado grandes.
La solubilidad de las sustancias no polares en agua es muy pequeña, y en general los compuestos orgánicos no
son solubles en agua, excepto el metanol (CH3OH), el etanol (C2H5OH) y el etilenglicol (OHCH2CH2OH). En general diremos que: Lo polar disuelve lo polar y lo apolar disuelve a lo apolar.
2. La temperatura: Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad de los sólidos y disminuye la solubilidad de los gases.
3. Presión: no afecta a soluciones que contengan solo líquidos o sólidos, La presión tiene un efecto importante sobre la solubilidad para los sistemas gaseosos. A una Temperatura determinada, el aumento de la presión implica un incremento en la solubilidad del gas en el líquido.
Aumento de la presión
Actividad: Resuelva los ejercicios propuestos.
1. ¿Cuál es el % m/V de una disolución de Br2 que se ha preparado disolviendo 12 g de bromo (Br2) en suficiente tetracloruro de carbono para que el volumen final de la disolución sea de 250 mL?
2. ¿Cuál es el % m/m de una disolución que se ha preparado disolviendo 30 g de NaOH en 120 g de agua?
Explicación: