Química, pregunta formulada por noa0166, hace 1 año

El 2 no se como hacerlo , ayudaaaaa

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Respuesta:

Explicación:

2 Fe + O2 → 2 FeO

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

Masas atómicas y moleculares:

Fe: 55.8; O: 16

FeO: 55.8 + 16 = 71.8

Fe2O3: 2·55.8 + 3·16 = 159.6

% de los elementos Fe y O en el FeO:

% de Fe = (55.8 / 71.8) · 100 = 77.7%

% de O = (16 / 71.8) · 100 = 22.3%

% de los elementos Fe y O en el Fe2O3:

% de Fe = (2·55.8 / 159.6) · 100 = 69.9%

% de O = (3·16 / 159.6) · 100 = 30.1%

noa0166: Muchísimas gracias !!!!!!!!!!!

noa0166: Me podrías ayudar con otra de mis preguntas ??

noa0166: 6. El agua oxigenada usada en este experimento es del 10 % en volumen (es el
agua oxigenada que venden en farmacias y supermercados). En realidad, se
trata de una disolución de agua oxigenada en agua al 10 %. Si usamos un
volumen de agua oxigenada de 50 mL para hacer el experimento:
a. ¿Qué volumen de agua oxigenada pura estaremos usando realmente?

noa0166: No se como hacerlo

noa0166: Muchisiisisismas gracias

noa0166: 5. Calcula el módulo de los vectores: T=(1,-2), V= (-2,0) y W=(3,1)

noa0166: Ayudaaaaa

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