Question

Ejercicios sobre análisis gravimétrico y análisis volumétrico.

3. Calcule el pH de una solución que tiene una concentración de
iones H3O+ de 3.6x10-4 M
4. Calcule el volumen de H2SO4 0.2M que se requieren para titular
23 mL de NaOH 0.1M
5. Calcule los mg de azul de metileno que se necesitan para
preparar una solución de 0.011 M en 800 mL y con ese valor,
indique el volumen que se requiere para hacer una dilución de
0.001 M y 0.00075 M.
6. Determine el peso equivalente de una solución de KH2PO4 0.02
N que se preparó en 0.125L


Ayuda con procedimiento y solucion!!!

Answer 1

    SOLUCION:

   
 3.  Ph = ? 

      ( H3O⁺ ) = 3.6 *10⁻⁴ M

             Ph = - Log (3.6 * 10⁻⁴ M ) 

             Ph =  3.4437 .



    4.    V 1 = ?    H2SO4        N1=0.2 N 


          Titular   V2 = 23 ml NaOH      M2= 0.1 M.


                V1 * N1 = V2 * N2 


                V1 = V2 * N2 / N1 


                  N2 = M2 / # OH = 0.1 / 1 = 0.1 N 


                V1 = ( 23 ml * 0.1 N) / 0.2 N = 11.5 ml  H2SO4 



      5.    mg Azul de metileno =?


             M = 0.011 M 


           Sol = 800 ml  * 1Lt / 1000 ml = 0.8 Lts 


             V = ? 


           M = 0.001     y   M = 0.00075 M


             M = Moles Sto / lts sol


             moles de sto = 0.011 mol/ Lt * 0.8 Lt = 8.8 *10⁻³ mol Sto .


              Peso molecular C16H18ClN3S= 319.5 g / mol


                  8.8 *10 ⁻³  mol *  319.5 g / 1 mol= 2.2816 g 


                   2.8116 g * 1000 mg / 1 g= 2811.6 mg 


                          M = mol/ V(Lts) 



       V(Lts) = mol / M = 8.8 *10⁻³ mol / 0.001 mol/ Lts = 8.8 Lts .


      V ( Lts) = mol/ M = 8.8 * 10⁻³ mol/ 0.00075 mol/Lt= 11.73 Lts .


                


     6.     Peso equivalente =?

              KH2PO4   N = 0.02 N 

                               V = 0.125 Lt


                       N = equiva-g Sto / LTs SOL 


                      equiv-g Sto = N * Lts Sol


                      equiv-g Sto = 0.02 eq / Lt * 0.125 Lts = 2.5 *10⁻⁴ equi-g Sto.


                     Pm = 136 g/mol


                      Peq = Pm / # v = 136 / 1 = 136 g / equiv