Question

Ejercicios Si 8.5gr de un metal a una temperatura inicial de 82, o °C, se coloca en 45,0 gr de agua 20 °Cy la temperatura final del metal y el agua es de 22 °C. Calcular el valor específico metal en cal/gr°C.​

Answer 1

De acuerdo a lo estimado, en el equilibrio térmico, el calor específico del metal obtenido es de 0.1765 cal/g°C.

¿Qué es el calor específico?

El calor específico de cualquier sustancia simple o compuesta, o cuerpo es la cantidad de energía calorífica por kilogramo que dicha sustancia necesita para que su temperatura se aumente en 1 °C. Se obtiene de la fórmula para el cálculo del calor intercambiado. Esta fórmula es:

Q= m Ce *ΔT en la cual

• Q es calor transferido e intercambiado en calorías, Kliocal, J
• m es la casa en g o kg
• Ce es el calor especifico en cal/g°C

De forma que despejando

Ce= Q/ m*ΔT

La ley cero de la Termodinámica establece que cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas se colocan en contacto se establecerá el equilibrio térmicos cuando su temperaturas finales se igualen.

Q absorbido = Q perdido

m agua *Ce agua *(Tf - Ti) = m metal *Ce metal *(Ti -Tf)

datos

m metal = 8.5 g

T1 m= 82 °C

T2 m= 22 °C

m agua= 45.0 g

T1 agua=20 °C

Ce m=?

1. despejando Ce m de la fórmula de intercambio de calor

Ce m= m agua *Ce agua *(Tf - Ti)/ m metal *(Ti -Tf)

$Ce metal= \frac{45,0 g *1 cal /g C *(22 C-20 C ) }{ 8.5 g *( 82 C-22 C)} = 0.1765 cal/g C$

Ce metal= 0.1765 cal/g°C

Para conocer más del calor específico del metal consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/10939255

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