EJERCICIOS PARA RESOLVER El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 89 mg de HCN, la dosis tóxica promedio? - ¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.40 x 10-4 moléculas? ¿Cuántos moles de sulfuro de sodio, Na2s corresponden a 1.816 x 1038 moléculas de sulfuro de sodio y cuántos moles de sodio?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
21
1.2465 x10
Explicación:
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3
Angel186
25.02.2020
Química
Secundaria
contestada
El cianuro de hidrógeno ,HCN es un líquido incoloro , volátil , con el olor de ciertos huesos de frutas .El compuesto es sumamente venenoso ¿Cuantas moleculas hay en 56 mg de HCN , la dosis toxica promedio
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snorye
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Respuesta:
x = 1.2465 x 10²¹ moléculas de HCN
Explicación:
El cianuro de hidrógeno,HCN es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas. El compuesto es sumamente venenoso ¿Cuantas moléculas hay en 56 mg de HCN , la dosis toxica promedio.
DATOS:
m = 56 mg / 1000
m = 0.056 g de HCN
Mm HCN = 27 g/mol
1. calcular moles
n = masa/Mm
n = 0.056 g / 27 g/mol
n = 0.00207 moles
2. calcular nº de moléculas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.00207 mol ---- x
x = 1.2465 x 10²¹ moléculas de HCN
Es de la primera pregunta
Respuesta:
Lo primero es averiguar la masa molar del ácido cianhídrico HCN:
Masa molar: 1 + 12 + 14 = 27 g/mol
A continuación, el número de moles, n, dividiendo los gramos de HCN entre los gramos de 1 mol:
n = 0.056 g / 27 g/mol = 2.074·10^(-3) mol de HCN
El número de moléculas N es el número de moles multiplicado por las moléculas que tiene 1 mol:
N = 2.074·10^(-3) mol · 6.02 · 10^23 moléc./mol = 1.25 · 10^21 moléculas de HCN
Explicación: