ejercicios gases ideales
hallar la temperatura de un gas sometido a 9 atmosferas, 32 moles y condiciones de volumen normales..
xfis ayuda, pero expliquemen el resultado xfiiis xfis me urge aprender :(
Respuestas a la pregunta
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3
La fórmula de los gases ideales es:
Presion * volumen = nº de moles * R (es un valor constante que vale 0'082) * temperatura
PV =nRT (lo que he explicado arriba)
Las condiciones de volumen normales son 22'4 litros.
Según los datos que das en el enunciado, la operación quedaría así:
9*22'4 = 32*0'082*T
201'6 = 32* 0'082 * T
Despejamos la temperatura.... y queda T = 201'6 /( 32* 0'082) = 76'829 grados Kelvin.
Espero que te haya servido y lo hayas entendido bien!
Presion * volumen = nº de moles * R (es un valor constante que vale 0'082) * temperatura
PV =nRT (lo que he explicado arriba)
Las condiciones de volumen normales son 22'4 litros.
Según los datos que das en el enunciado, la operación quedaría así:
9*22'4 = 32*0'082*T
201'6 = 32* 0'082 * T
Despejamos la temperatura.... y queda T = 201'6 /( 32* 0'082) = 76'829 grados Kelvin.
Espero que te haya servido y lo hayas entendido bien!
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