Question

Ejercicios de relaciones de masa.

1- Fe2O3 + CO → Fe + CO2
a)¿ Cuánto Fe se forma a partir de 70 gramos de CO?

b)¿ Cuánto Fe2O3 es necesario para formar 80 gramos de Fe?

c)¿Cuál es el rendimiento de la reacción si se obtuvieron 102 gramos de Fe?

d)¿ Cuántos gramos de Fe se formaron si el rendimiento fue de un 94 %?

e)¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción? ( gramos de Fe que se forman según la ecuación ajustada).


2- S8 + O2 → SO2

a) ¿ Cuánto S8 es necesario para formar 119 gramos de SO2?
b) ¿Cuánto SO2 se formó a partir de 75 gramos de S8?
c) ¿ Cuál es el rendimiento de la reacción si se formaron 490 gramos de SO2?
d) ¿Cuántos gramos de SO2 deben formarse para que el rendimiento sea de 89 %?
e) ¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción? (gramos de SO2 que se obtienen según la ecuación ajustada).


3- C3H8 + O2 → CO2 + H2O

a) ¿Cuánto C3H8 es necesario para formar 124 gramos de CO2?
b) ¿Cuántos gramos de CO2 se formarán a partir de 38 gramos de C3H8?
c) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si se formaron 122 gramos de CO2?
d) ¿Cuánto CO2 se formó si el rendimiento de la reacción fue de 85 %?
e) ¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción?. ( gramos de CO2).


4- K + H2O → KOH + H2

a) ¿Cuánto KOH se formará a partir de 62 gramos de K?
b) ¿Cuánto K es necesario para formar 98 gramos de KOH?
c) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción de la reacción si se formaron 96 gramos de KOH?
d) ¿Cuánto KOH se formó si el rendimiento obtenido fue de 97 %?
e) ¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción? ( gramos de KOH).


5- N2 + H2 → NH3

a) ¿Cuánto NH3 se formará a partir de 21 gramos de N2?
b) ¿Cuánto H2 es necesario para formar 30 gramos de NH3?
c) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción si se formaron 27 gramos de NH3?
d) ¿Cuántos gramos de NH3 deben formarse para que el rendimiento sea de 95 %?
e) ¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción? ( gramos de NH3).

6- NaOH + HCl → NaCl + H2O

a) ¿Qué masa de NaCl se obtiene a partir de 100 gramos de HCl?
b) ¿Qué masa de NaOH es necesaria para producir 58,5 gramos de NaCl?
c) Determine el rendimiento teórico de la reacción.
d) Cuál es la masa que se obtiene de NaCl si el rendimiento fue de 90%?
e) ¿ Cuál es la masa de H2O que se forma según la ecuación ajustada de la reacción?

7- Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O

a) ¿Qué masa de FeSO4 se obtiene a partir de 145 gramos de H2SO4?.
b) ¿Qué masa de Fe(OH)2 se necesita para obtener 54 gramos de H2O?.
c) Determine el rendimiento teórico en base al producto FeSO4.
d) ¿Qué masa de producto debe obtenerse para que el rendimiento sea de 82%?.
e) Determine la masa de 2 moles de FeSO4?.
8- Zn + AgCl → ZnCl2 + Ag

f) Determine la composición porcentual en masa por elementos en el compuesto ZnCl2
g) ¿Cuántos gramos de Zn son necesarios para formar 340,95 gramos de ZnCl2 ?
h) ¿Cuántos moles de AgCl son necesarios para formar 496,8 gramos de Ag?
i) Exprese el rendimiento teórico de la reacción en base al ZnCl2.

j) ¿Cuántos gramos de ZnCl2 se formaron para que el rendimiento de la reacción sea de 86 %?

k) ¿Cuántos gramos de Ag se formarán a partir de la ecuación estequiométrica (ecuación equilibrada)?

l) ¿Cuántos moles de Zn serán necesarios para formar 545,52 gramos de ZnCl2?

Answer 1

Fe2O3      +    3CO  --------------  2Fe    +    3CO2
                        84 g                     111,7 g
                         70 g                      X = 93,08 g de Fe  (respuesta A)
159,7 g                                         111,7 g
   X                                                  80 g     X = 114,4 g de Fe2O3 (resp. B)

Sigue planteando así el resto del ejercicio