Question

EJERCICIOS DE QUIMICA

Por favor me pueden colaborar con unos ejercicios de Química:

Ejercicio 1
¿Cuál es el %p/p de bicarbonato de socio, si mezclamos 2,6 gramos con 100 gramos de agua?



Ejercicio 2
Calcular la molaridad de 2,2 gramos de $H_{3}PO_{4}$ disueltos en un volumen de 1000 mL.



Ejercicio 3
Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 15 gramos de sacarosa $( CH_{12} H_{22} O_{11} )$ en 800 gramos de Agua $( H_{2}O )$ . $(K_{eb}O$ = 0,52 °C/m).


Por Favor Realizarlos Con Procedimiento Paso A Paso; Y Propiedades y Formulas Aplicadas; para entenderlo mejor. Muchas Gracias.

Answer 1

¿Cuál es el %p/p de bicarbonato de sodio, si mezclamos 2,6 gramos con 100 gramos de agua?

% p-p = gramos soluto×100
              gramos solucion

solucion = soluto + solvente
              = 2,6 g + 100 g
              = 102,6 g solucion

% p-p = 2,6 g × 100
              102,6 g

% p-p = 2,53 %

 Calcular la molaridad de 2,2 gramos de H₃PO₄ disueltos en un volumen de 1000 ml.

M = gramos soluto
       MM × litros slc

calcular masa molar (MM) o peso molecular(PM)
MM H₃PO₄ = (1 g/mol×3) + (31 g/mol×1) + (16 g/mol×4)
                   = 3 g/mol + 31 g/mol + 64 g/mol
MM H₃PO₄ = 98 g/mol

conversion ml → l
1 l × 1000ml   ⇒1 litro
        1000 ml

calcular Molaridad
M =         2,2 g
      98 g/mol × 1 l

M =    2,2 g
       98 g/mol×l

M = 0,022 mol / l

Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 15 gramos de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) en 800 gramos de Agua (H₂O) .  Keb H₂O = 0,52 °C/m.

ΔTe = Keb × m

calcular molalidad
m = gramos soluto
       PM × Kg ste

convertir g → Kg
1Kg × 800 g    ⇒ 0,8 Kg de agua
          1000 g

calcular PM C₁₂H₂₂O₁₁
PM = (12 g/mol×12) + (1 g/mol×22) + (16 g/mol×11)
      = 144 g/mol + 22 g/mol + 176 g/mol
PM = 342 g/mol

calcular molalidad
m =             15 g
       342 g/mol × 0,8 Kg

m =    15 g
       273,6 g/mol×Kg

m = 0,0548 mol/Kg

ΔTe = 0,52 °C/mol/Kg. × 0,0548 mol/Kg
ΔTe = 0,028496 ºC

calcular temperatura de ebullicion de la solucion
Teb slc = Tebº + ΔTe             Tebº = pto ebullicion del solvente puro (H₂O)
                                                          100,0ºC

Teb = 100 ºC + 0,028496 ºC
Teb= 100,028496 ºC