ejercicios de propiedades periodicas
Respuestas a la pregunta
Ejercicios propiedades periódicas.
1.- Ordena estos elementos de acuerdo a su radio atómico, de menor a mayor.
Na, Mg, Cl, K, y Rb.
2.- Explica porque se requiere mucha más energía para retirar el primer electrón del neón
que el del sodio.
3.- Explica el aumento tan grande en la energía de ionización necesaria para sacar el
tercer electrón del berilio en comparación con la necesaria para el segundo electrón.
4.- ¿La energía de ionización aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba en la
familia de los metales alcalinos?
5.- ¿La energía de ionización aumenta o disminuye al recorrer de abajo hacia arriba en la
familia de los gases nobles?
6.- ¿Por qué el bario tiene menor energía de ionización que el berilio?
7.- ¿Por qué se da ese incremento tan grande de energía de ionización requerida para
retirar el segundo electrón de un átomo de sodio en contraste con el primer electrón?
8.- ¿Cuál de los elementos de los siguientes pares tiene el radio atómico más grande?
a) Na o K
b) Na o Mg
c) O o F
d) Br o I
9.- ¿Por qué aumenta el radio atómico al descender en cada familia de la tabla periódica?
10.- ¿Tiene alguna correlación la estructura de Lewis de cada elemento con el grupo de la
tabla periódica al que pertenece?
11.- ¿Por qué el ion aluminio tiene una carga 3+?
12.- ¿Por qué el potasio forma usualmente un ion con carga 1+ pero no con carga 2+?
13.- ¿Cuál es más grande, un átomo de magnesio o un ion magnesio 2+?
14.- ¿Cuál es más pequeño, un átomo de bromo o un ion bromuro?
15.- De acuerdo a la electronegatividad, ¿Quién tiene la carga parcial negativa en las
siguientes moléculas?
a) H2O b) NaF c) NH3 d) PbS e) NO f)CH4
g) HCl h) LiH i) CCl4 j) IBr k) MgH2 l) OF2