ejercicios de equilibrio quimico , ayuda porfa
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1º. A partir de 150 g de acético se desean obtener 166 g de acetato de etilo. Calcular los gramos
de etanol que se necesitan sabiendo que la Kc de la reacción de esterificación vale 4.
SOL: 154 g.
2º. A cierta temperatura, la Kc correspondiente al proceso siguiente vale 109
:
H2(g) + Br2(g) 2 HBr ↔ (g)
Un recipiente de 2 L contiene una mezcla en equilibrio de los 3 gases. Se encuentra que el
recipiente contiene 104 moles de hidrógeno y 102 moles de bromo. Calcular el número de moles
de bromuro de hidrógeno que hay en el recipiente.
SOL: 31,62 moles.
3º. A 250ºC y 1 At de presión total, el 80% del PCl5 está disociado en Cl2 y PCl3. Calcular:
a. las presiones parciales en el equilibrio
b. las constantes de equilibrio Kp y Kc para este proceso
SOL: a. pCl2 = pPCl3 = 0,444 At; pPCl5 = 0,111 At; b. Kp = 1,78 At; Kc = 0,041 mol/L
4º. A 60ºC y presión total de 1 At, el N2O4 está disociado en un 62% según el proceso:
N2O4(g) 2 NO ↔ 2(g)
a. calcular las constantes de equilibrio Kc y Kp para este proceso
b. calcular el grado de disociación del N2O4 a la misma temperatura y presión total de 2 At
c. Está de acuerdo este último resultado con el principio de Le Châtelier?
SOL: a. Kc = 0,091 mol/L; Kp = 2,5 At; b. = 0,49; c. S α í
5º. En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2, y se calienta
hasta 1250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio en el proceso
CO2(g) + H2(g) CO ↔ (g) + H2O(g)
se analiza la mezcla gaseosa, encontrándose que hay 0,35 moles de CO2.
a. calcular la composición de la mezcla gaseosa que hay al alcanzarse el equilibrio
b. el valor de la constante de equilibrio Kc
c. si una vez alcanzado el equilibrio se añade al recipiente 0,22 moles de H2, manteniendo
constante la temperatura, calcular la composición de la mezcla cuando se alcance nuevamente el
equilibrio.
SOL: a. CO2: 0,35 moles; H2: 0,13 moles; CO = H2O = 0,26 moles; b. Kc = 1,48; c. CO =
H2O = 0,335 moles; CO2 = H2 = 0,275 moles
de etanol que se necesitan sabiendo que la Kc de la reacción de esterificación vale 4.
SOL: 154 g.
2º. A cierta temperatura, la Kc correspondiente al proceso siguiente vale 109
:
H2(g) + Br2(g) 2 HBr ↔ (g)
Un recipiente de 2 L contiene una mezcla en equilibrio de los 3 gases. Se encuentra que el
recipiente contiene 104 moles de hidrógeno y 102 moles de bromo. Calcular el número de moles
de bromuro de hidrógeno que hay en el recipiente.
SOL: 31,62 moles.
3º. A 250ºC y 1 At de presión total, el 80% del PCl5 está disociado en Cl2 y PCl3. Calcular:
a. las presiones parciales en el equilibrio
b. las constantes de equilibrio Kp y Kc para este proceso
SOL: a. pCl2 = pPCl3 = 0,444 At; pPCl5 = 0,111 At; b. Kp = 1,78 At; Kc = 0,041 mol/L
4º. A 60ºC y presión total de 1 At, el N2O4 está disociado en un 62% según el proceso:
N2O4(g) 2 NO ↔ 2(g)
a. calcular las constantes de equilibrio Kc y Kp para este proceso
b. calcular el grado de disociación del N2O4 a la misma temperatura y presión total de 2 At
c. Está de acuerdo este último resultado con el principio de Le Châtelier?
SOL: a. Kc = 0,091 mol/L; Kp = 2,5 At; b. = 0,49; c. S α í
5º. En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2, y se calienta
hasta 1250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio en el proceso
CO2(g) + H2(g) CO ↔ (g) + H2O(g)
se analiza la mezcla gaseosa, encontrándose que hay 0,35 moles de CO2.
a. calcular la composición de la mezcla gaseosa que hay al alcanzarse el equilibrio
b. el valor de la constante de equilibrio Kc
c. si una vez alcanzado el equilibrio se añade al recipiente 0,22 moles de H2, manteniendo
constante la temperatura, calcular la composición de la mezcla cuando se alcance nuevamente el
equilibrio.
SOL: a. CO2: 0,35 moles; H2: 0,13 moles; CO = H2O = 0,26 moles; b. Kc = 1,48; c. CO =
H2O = 0,335 moles; CO2 = H2 = 0,275 moles
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