EJERCICIOS
A. INSTRUCCIONES: Calcula la molaridad de una solución preparada con 1.56 gr de ácido clorhídrico (HCl) en 0.027 L de solución:
Paso 1: Peso molecular de HCl
H = 1.0 g/mol +
Cl = 35.45 g/mol
SUMA = 36.45 g/mol
Paso 2: Obtén el número de moles:
Paso 3: Calcula la molaridad:
B. INSTRUCCIONES: Una solución contiene 50 gramos de HNO3 en 2 litros de solución, calcula su Normalidad. Ayúdate con la tabla proporcionada anteriormente:
Paso 1. Primero calculamos el Número de equivalentes:
Paso 2. Después aplicamos la fórmula de Normalidad:
C. INSTRUCCIONES: Ahora resuelve el siguiente problema: Una solución es preparada mezclando 1.00 gr de etanol (C2H4OH) con 100.00 gr de agua. Calcula la masa porcentual del etanol:
% =
Respuestas a la pregunta
Se tienen tres diferentes soluciones y, conociendo la cantidad de soluto y solvente en cada caso, se pide calcular la concentración expresada en diferentes unidades. Los resultados son:
A. Concentración de la solución = 1,58 M
B. Concentración de la solución = 0,4 N
C. Concentración etanol = 0,99 % m/m
A. Solución: 1,56 g HCl en 0,027 L de solución
Peso molecular HCl = 36,45 g /mol
número de moles HCl = 1,56 g / peso molecular
número de moles HCl = 1,56 g / 36,45 g/mol = 0,0428
Tenemos 0,0428 mol HCl en 0,027 L de solución, entonces la Molaridad de la solución será:
Molaridad = 0,0428 mol / 0,027 L
Molaridad = 1,58
Concentración de la solución = 1,58 M
B. 50 gramos HNO₃ en 2 litros de solución
Número de equivalentes = gramos HNO₃ / Peso equivalente
Peso equivalente HNO₃ = Peso molecular HNO₃ = 63 g / equiv.
Número de equivalentes HNO₃= 50 g HNO₃ / 63 g / equiv.
Número de equivalentes HNO₃= 0,7936
Normalidad = Número de equivalentes HNO₃/ L de solución
Normalidad = 0,7936 / 2 = 0,4
Concentración de la solución = 0,4 N
C. Solución: 1 g etanol + 100 g agua
masa de solución = 100 g + ´1 g = 101 g
% en masa de etanol = ( masa de etanol / masa de solución ) × 100
% en masa de etanol = ( 1 g / 101 g ) × 100 = 0,99 %
Concentración etanol = 0,99 % m/m