Question

……………~Ejercicios~………………….

Answer 1

Se tienen tres ejercicios relacionados a Concentración Molar de disoluciones.

Ejercicio 1

¿Cómo calculamos la Molaridad de una solución de 75 g KNO₃ en 0,35 L de solución?

Masa molar de KNO₃ = 101 g/mol

Masa de soluto = 75 g

moles de soluto = 75 g / ( 101 g/mol) = 0,74 mol KNO₃

Volumen de solución = 0,35 L

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Molaridad solución KNO₃ = 0,74 mol / 0,35 L

Molaridad solución KNO₃ = 2,12 mol/L

Ejercicio 2

Solución final:   600 ml solución NaOH 2 M

Solución inicial = NaOH 10 M

moles de NaOH en 600 ml solución 2M = 0,6 L × 2 mol / L = 1,2 mol

Se calcula el volumen de solución inicial que contiene 1,2 mol de NaOH:

1,2 mol NaOH  ×  ( 1 L solución / 10 mol ) = 0,12 L solución inicial

Se requieren 120 ml de la solución de NaOH 10 M para preparar 600ml de solución de NaOH 2 M.

Ejercicio 3

Solución final:   1 L solución HCl 0,5 M

Solución inicial = HCl  8 M

moles de HCl en 1 L solución 0,5 M = 0,5 mol

Se calcula el volumen de solución inicial que contiene 0,5 mol de HCl:

0,5 mol HCl  ×  ( 1 L solución / 8 mol ) = 0,0625 L solución inicial

Se requieren 62,5 ml de la solución de HCl 8 M para preparar 1 L de solución de HCl 0,5 M.

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