Question

Ejercicio
pasar 120 gramos de NH3 a átomos​

Answer 1

Respuesta:

Ejercicios de moles con amoniaco

1. Autor: Manuel Díaz EscaleraProblemas de moles,moléculas y átomos

2. Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Calcula los gramosde amoniaco, el número de moléculas y el número de átomos.Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas H = 1, N = 14 uAutor: Manuel Díaz Escalera

3. Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Calcula los gramosde amoniaco, el número de moléculas y el número de átomos.Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas H = 1, N = 14 uAutor: Manuel Díaz EscaleraPaso 1 Calculamos la masa molecular de unamolécula de amoniaco:M = 3M(H) + M(N) = 3 + 14 = 17 uLa masa molar (la masa de un mol) de cualquiersustancia equivale a su masa atómica omolecular expresada en gramos.Por lo tanto 1 mol de moléculas deamoniaco tiene una masa de 17 gramos

4. Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Calcula los gramosde amoniaco, el número de moléculas y el número de átomos.Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas H = 1, N = 14 uAutor: Manuel Díaz EscaleraPaso 2 Para calcular los gramos de amoniacoutilizamos el factor de conversión:17 gramos de NH31 mol de NH3= 1En nuestro caso:= 42´5 gramos de NH32´5 moles de NH317 gramos de NH31 mol de NH3

5. Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Calcula los gramosde amoniaco, el número de moléculas y el número de átomos.Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas H = 1, N = 14 uAutor: Manuel Díaz EscaleraPaso 3 Para calcular el número de moléculas deamoniaco multiplicamos el número de molespor el número de Avogadro (el número departículas de un mol)2´5 x 6,022.1023= 1´5.1024moléculas de amoniaco

6. Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Calcula los gramosde amoniaco, el número de moléculas y el número de átomos.Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas H = 1, N = 14 uAutor: Manuel Díaz EscaleraPaso 4 Para calcular el número de átomosmultiplicamos el número de moléculas deamoniaco por 4 (el número de átomos de unamolécula)1,5.1024x 4 = 6.1024átomos de H y de N

7. Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Calcula los gramosde amoniaco, el número de moléculas y el número de átomos.Datos: N = 6,022.1023; Masas atómicas H = 1, N = 14 uAutor: Manuel Díaz EscaleraPaso 4 Para calcular el número de átomosmultiplicamos el número de moléculas deamoniaco por 4 (el número de átomos de unamolécula)1,5.1024x 4 = 6.1024átomos de H y de N

Explicación: