EJERCICIO PARA LA ACTIVIDAD 6: EPIDERMIS DEL ÁTOMO
Instrucciones. Hacer la configuración electrónica de los siguientes elementos aplicando el
principio o regla de Aufbau, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund y determinar los
números cuánticos del electrón diferencial:
I
1. Na
2. Ba
3. La
4. Fe
5. Mo
6. Ag
7. Xe
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Yo también lo voy buscando, te lo pasaré cuando lo tenga.
En que grupo estas, me gustaría saberlo
Explicación:
Principio de exclusión de Pauli:
El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales.
El principio de exclusión de Pauli establece que no puede haber dos electrones con todos los números cuánticos iguales.
Regla de Hund:
Esta regla establece que; Tenemos que las subcapas de los átomos de llenan por orden creciente de n+1, y cuando dos subcapas tienen el mismo valor de n+1 se llena primero la subcapa n más baja.En
Esta regla establece que; Tenemos que las subcapas de los átomos de llenan por orden creciente de n+1, y cuando dos subcapas tienen el mismo valor de n+1 se llena primero la subcapa n más baja.En
Los números cuánticos del electrón diferencial:
Los números cuánticos del electrón diferencial para un elemento desconocido son 3, 2, +2, -1/2. ¿Cuál es el número atómico Z del elemento? Conociendo Z se puede descifrar cuál es el elemento.
Esta vez, como “n” es igual 3, significa que el elemento está en el tercer período de la tabla periódica, con orbitales “d” como capa valencia (“l” igual a 2). Por lo tanto, se representan los orbitales como en el ejemplo anterior:
Los números cuánticos del electrón diferencial para un elemento desconocido son 3, 2, +2, -1/2. ¿Cuál es el número atómico Z del elemento? Conociendo Z se puede descifrar cuál es el elemento.
Esta vez, como “n” es igual 3, significa que el elemento está en el tercer período de la tabla periódica, con orbitales “d” como capa valencia (“l” igual a 2). Por lo tanto, se representan los orbitales como en el ejemplo anterior:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Los números cuánticos “m” igual a +2, y “s” igual a -1/2, son claves para ubicar correctamente al electrón diferencial en el último orbital 3d.
Así, el elemento que se busca tiene los orbitales 3d10 llenos, al igual que sus capas electrónicas internas. En conclusión, el elemento es el metal cinc (Zn).
Los números cuánticos “m” igual a +2, y “s” igual a -1/2, son claves para ubicar correctamente al electrón diferencial en el último orbital 3d.
Así, el elemento que se busca tiene los orbitales 3d10 llenos, al igual que sus capas electrónicas internas. En conclusión, el elemento es el metal cinc (Zn).
Sin embargo, los números cuánticos del electrón diferencial no pueden discernir entre el cinc y el cobre, debido a que este último elemento también presenta orbitales 3d llenos. ¿Por qué? Porque el cobre es un metal que incumple con las reglas de llenados de los electrones por motivos cuánticos.
Espero que ayude.
;-) ;-)
muchas gracias, estoy en 106
De nada, yo soy del 101
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Ba= [Xe]6s2
La= [Xe]5d16s2
Fe= [Ar]3d64s2
Mo= [Kr]4d55s2
Ag= [Kr]4d105s1
Xe= [Kr]4d105s25p6