Ejercicio para la Actividad 3: Se acabó el queso
Ejercicios. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción
Instrucción: Con base en la ecuación balanceada que se te proporciona, contesta las preguntas que se te plantean.
HCl (ac) + NaHCO3 (s) NaCl (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Si están reaccionando 35 g de HCl con 60 g de NaHCO3
Contesta las siguientes preguntas:
1.¿Quién es el reactivo limitante y quién es el reactivo en exceso?
2.¿Cuántos mol de NaCl de producirían?
3.¿Cuántas moléculas (número de avogadro de H2O de generarían?
4.¿Cuántos mL de CO2 se liberarían a la atmósfera?
5.Si solamente se liberaron 12.7 L de CO2 a la atmósfera ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción? ayuda
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de este determina la cantidad total del producto formado. ... Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
los que se producen modificaciones en la composición de alguna sustancia, ... proporciones, los que se producen modificaciones en la composición de alguna sustancia, ... proporciones, en número de moles, de cada uno de ellos. ... a una disolución acuosa que contiene 117 gramos de NaCl ¿cuánto ácido.en número de moles, de cada uno de ellos. ... a una disolución acuosa que contiene 117 gramos de NaCl ¿cuánto ácido.
Como en un mol de dióxido de carbono hay el número de Avogadro de moléculas de dióxido de ... b) Cuántas moléculas de agua hay en el vaso. c
desintegración. Un nivel por debajo de 4 pCi/L no se considera problemático. ... masa molecular del SO2 es de 64 g/mol y que la disolución es de 100 mL, tenemos que se han retenido ... ¿Cuánto CO2 se produciría.
determinados gases que forman parte de la atmósfera , impidiendo que se produzca un ... en luz de día (µl l- 1). 200. 100. 10000 ... biomasa, pero sólo si las plantas recibieran además un aporte de otros nutrientes ...
Explicación:
espero te ayude