Question

Ejercicio: La fórmula molecular del ácido cítrico es C6H8O7. Determine la composición porcentual en masa de los elementos presentes en el ácido láctico. Rta. C=37,50%; H=4,17%; O=58,33%.

Urgente porfavor

Answer 1

Explicación:

C = 12×6 = 72gr

H = 1×8 = 8gr

O = 16×7= 112gr

------------------------

C6H8O7 = 192gr

192gr --------------->100%

72gr ------------------>X

X = 37.50% de C

192gr ------------>100%

8gr ---------------->X

X = 4.16% de H

192gr ----------->100%

112gr ------------->x

X = 58.3% de O

Answer 2

Para el ácido cítrico, de fórmula C₆H₈O₇, la composición porcentual es:  37,5 % Carbono,  58,33 % Oxígeno y 4,17 % Hidrógeno.

Cálculo de la masa - fórmula o masa molecular del ácido cítrico

Para calcular la masa - fórmula o masa molecular de un compuesto, se requiere conocer las masas atómicas de los elementos que lo forman y multiplicar cada masa atómica por el subíndice correspondiente al elemento, según la fórmula.

Masas atómicas:

C :  12 u

H :  1 u

O : 16 u

masa molecular C₆H₈O₇ = (6 × 12) + (8 × 1) + (7 × 16 ) = 72 + 8 + 112

masa molecular C₆H₈O₇ = 192 u

masa molar del C₆H₈O₇ = 192 g/ mol

Calculamos porcentaje de cada componente en un mol (masa- fórmula) del compuesto:

% C = (72 g / 192 g ) × 100 = 37,5 %

% H = ( 8 g/ 192 g ) × 100 = 4,17 %

% O = 100 - 37,5 - 4,17 =  58,33 %

Para consultar otro ejemplo de cálculo de composición porcentual:

brainly.lat/tarea/27195412