Ejercicio Investiga las características de la familia 1 A, 11 A, VIII A
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
grupo 1 (IA):
1. Número de oxidación +1. Son por tanto muy electropositivos y tienen baja energía de ionización ya que pierden este electrón fácilmente
2. Configuración electrónica es ns1
Son los elementos químicos más reactivos químicamente y por tanto en la naturaleza no se encuentran aislados sino en forma de sales.
3. Son metales blandos, de baja densidad y con puntos de fusión bajos. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
4. Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
5. Forman Hidróxidos al reaccionar con agua
Características del grupo 2 (IIA):
1. Número de oxidación +2
2. Configuración electrónica es ns2
3. Baja energía de ionización, que va haciéndose cada vez menor conforme se desciende en el grupo. Es por ello que, excepto el berilio, todos ellos forman compuestos claramente iónicos.
4. Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.
5. Tienen baja densidad y son coloreados y blandos
Características del grupo 18 (VIIIA):
1. Se presentan el estado de gas en la naturaleza.
2. Su capa electrónica o última capa de valencia está completa, por lo que son poco reactivos.
3. Son muy abundantes en la naturaleza. Después del hidrógeno, el helio es el elemento más abundante en el universo conocido.
4. Poseen puntos de fusión y ebullición bajos
5. Presentan afinidad electrónica negativa
6. Algunos de ellos tienen radioactividad, lo que los hacen muy importantes desde el punto de vista económico.
Explicación: espero te sirva