Ejercicio: en un laboratorio químico se preparó óxido de sodio (Na2O). Para ello se hizo reaccionar 5 moles de sodio (Na) y 1 mol de oxígeno, estableciéndose el equilibrio químico. En este equilibrio se encontraron 2,7 moles de Na. Resuelva las siguientes consignas: a) Escriba la ecuación balanceada de la reacción producida en el laboratorio b) Basándose en el Video 2: ejercicio de equilibrio químico, complete la siguiente tabla: 4 Na O2 2Na2O Moles iniciales Moles formados hasta llegar al equilibrio Moles en el equilibrio
Respuestas a la pregunta
En la preparación de óxido de sodio, la reacción que tiene lugar es:
Na + O₂ ⇔ Na₂O
Balanceando la ecuación:
4Na + O₂ ⇔ 2Na₂O
Para el equilibrio químico:
4Na + O₂ ⇔ 2Na₂O
Moles iniciales 5 1 0
Moles que reaccionan 4x x 0
Moles formadas 0 0 2x
Moles en el equilibrio 5 - 4x 1 - x 2x
Teniendo en cuenta las moles de Na presentes en el equilibrio, se puede determinar x:
5 - 4x= 2.7
4x= 2.3
x= 2.3/4= 0.575
Con este valor se puede completar la tabla.
Moles de Na que reaccionan:
4x= 4(0.575)= 2.3
Moles de O₂ que reaccionan:
x= 0.575
Moles de O₂ en el equilibrio:
1 - x= 1 - 0.575= 0.425
Moles de Na₂O en el equilibrio = Moles de Na₂O formadas:
2x = 2(0.575)= 1.15
4Na + O₂ ⇔ 2Na₂O
Moles iniciales 5 1 0
Moles que reaccionan 2.3 0.575 0
Moles formadas 0 0 1.15
Moles en el equilibrio 2.7 0.425 1.15