Question

EJERCICIO:

¿Cuántas moles de nitrato de plata se necesitan para obtener 2.5 moles de cloruro de plata?, la reacción es la siguiente:

AgNO3 + MgCl2 ---> AgCl + Mg(NO3)2

¿Cuántos gramos de nitrito de sodio se obtienen a partir de 120g de nitrato de sodio?, la reacción es:

NaNO3 ---> NaNO2 + O2

Answer 1

Ejercicio 1.

En primer lugar hay que ajustar la reacción que nos han dado:

$2AgNO_3 + MgCl_2\ \to\ 2AgCl + Mg(NO_3)_2$

Hacemos una proporción estequiométrica:
 
$2,5\ mol\ AgCl\cdot \frac{2\ mol\ AgNO_3}{2\ mol\ AgCl} = \bf 2,5\ mol\ AgNO_3$

Son necesarios los mismos moles de nitrato de plata que los que se obtienen de cloruro de plata. Decimos que la estequiometría es 2:2, por lo que harán falta los mismos moles de $AgNO_3$ que los que queremos de $AgCl$.

Ejercicio 2.

En primer lugar vamos a determinar la masa molecular de cada una de las especies que vamos a relacionar:

$NaNO_3 = 23\cdot 1 + 14\cdot 1 + 16\cdot 3 = 85\ g/mol$
$NaNO_2 = 23\cdot 1 + 14\cdot 1 + 16\cdot 2 = 69\ g/mol$

Ahora solo tenemos que hacer una relación entre ambas sustancias:
 
$\frac{85\ g\ NaNO_3}{69\ g\ NaNO_2} = \frac{120\ g\ NaNO_3}{x}\ \to\ x = \frac{120\ g\ NaNO_3\cdot 69\ g\ NaNO_2}{85\ g\ NaNO_3} = \bf 97,4\ g\ NaNO_2$