Question

EJERCICIO CON PROCEDIMIENTO URGENTE!!!! POR FAVOREl acido ascórbico C5H7O4COOOH, que también se conoce con el nombre de vitamina C, es una vitamina esencial para todos los mamíferos. Entre estos solo los humanos simios y cerdos de guinea, no pueden sintetizarla en el cuerpo. La Ka del acido ascórbico es de 7.9x10 -5. Calcule la [H +] y el pH de una disolución de acido ascórbico 0.110 M.

Answer 1

Ka es la constante de disociación de un ácido.

En forma general, la disoción de un ácido será:

HA ⇄ H(+) + A(-) con Ka = [H(+)] [A(-)] / [HA]

Para el ácido de este problema (ácido ascórbico), las ecuaciones son:

C5H7O4 COOH ⇄ C5H7O4COO(-) + H(+)

Ka = [ C5H7O4COO(-) ] [ H(+) ] / [C5H7O4COOH]

Analiza las concentraciones en cada etapa de la reacción para establecer las relaciones en el equilibrio:

Concentraciones molares:

                            C5H7O4 COOH ⇄ C5H7O4COO(-) + H(+)

Inicio                     0,110                             0                     0 

Se consume             x                                 

Se genera                                                  x                      x
                        --------------------------------------------------------------

Final                     0,110 - x                        x                      x

Ka = x*x / (0,110 - x)

Cuando Ka es muy pequeña, como es el caso, x es muy pequeña frente a 0,110 y se puede aproximar 0,110 - x a 0,110.

Por tanto: (x^2) / 0,110 = 7,9 * 10 ^ - 5

=> x = √ [ 7,9 * 10 ^ -5 * 0,110] = 0,00295 M = [H(+)]

pH = log ( 1 / [H(+) ] =  log ( 1 / 0,00295) = 2,53

Respuestas:

[H(+)] = 0,00295

pH = 2,53