Ejercicio 4: Potencial de Hidrógeno C ¿Cuál es el pH y pOH de una solución de KOH, que se prepara mezclando 0,8 gramos de KOH?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
3
RESPUESTA:
Sabemos que el peso del KOH tiene un valor de 56.10 g/mol, por tanto procedemos a calcular la cantidad de moles que hay en 0.8 gramos, tenemos que:
n = 0.8 g/56.10 g/mol
n = 0.01426 mol
Ahora, la molaridad la haremos en función de 100 mL de solución, entonces:
M = 0.01426 mol/100 mL
M = 1.42x10⁻⁴
Procedemos a obtener el pH, tal que:
pH = -log(M)
pH = - log(1.42x10⁻⁴)
pH = 3.84
Ahora sabemos que el pH se relaciona con el pOH, tenemos:
pH + pOH = 7
pOH = 7- 3.84
pOH = 3.15
Obteniendo de esta manera el pH y pOH por cada 100 mL de solución.
Otras preguntas
Geografía,
hace 6 meses
Matemáticas,
hace 6 meses
Matemáticas,
hace 6 meses
Matemáticas,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año