Question

Ejercicio 3
Una muestra de 0,130 g de un compuesto gaseoso ocupa un volumen de 140 mL a una temperatura de 70 ºC y a una presión de 720 torr. ¿Cuál es su masa molar?
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Answer 1

Respuesta:Peso molecular es 27.58, las moles serían 4.71 por si no entendí bien la pregunta.

Explicación:

Ley de los gases ideales.

PV= nRT

No tenemos el compuesto, por ende no podemos sacar su número de moles (n)

Así que usamos esta fórmula.

PV= (m/PM)× RT. PM es el peso molecular.

m= 0.130g

V=140ml--- 0.14L

T=70°C---- 343°K

P=720torr o 720mmHg--- 0.947atm

R= 0.082 es una constante

Despejando la fórmula a PM tenemos.

PM= RTm/PV

PM= 0.082×343×0.130/0.947×0.14

PM= 27.58

Para calcular las moles, solo se hace una regla de 3 con el dato que acabamos de sacar 27.58 y el dato que nos dieron 0.130g

0.130÷ 27.58=4.71 mol