Biología, pregunta formulada por juanibarra18, hace 6 meses

܂
Ejercicio 3. La reaccion entre el hidroxido de sodio NaOH
y el acido solforico H₂ S04 es de neutralizacion con
produccion de salfato de sodio Na2 So4 y agua
H₂O la reacción sin balancear es Naoh't H₂SO4 t
Na2 so4 + H₂O. Se necesitan
para
neutralizar
392.32g de acido solforico. Nota: es importante que la ecuación este balanceada para realizar los cálculos
(a) ¿cuantos moles de hidroxido de sodio se necesitan?
b) cuantas moles de H₂O se produjeron como parte del
proceso ?​

Respuestas a la pregunta

Contestado por Didxhazaa69
16

Respuesta:

2NaOH + H2SO4 -------  Na2SO4  +   2 H2O

 80 gr       98 gr              142 gr                36 gr

 320.26gr  392.32 gr                               144.12 gr

a) 8 moles de NaOH

b) 8 moles de H2O

Explicación:

Otras preguntas