Ejercicio 3: Considere los elementos de números atómicos 3 y 18: a) Justifique qué tipo de enlace presentaría el posible compuesto formado por estos dos elementos. b) Justifique qué tipo de enlace presentaría el compuesto formado por los elementos con Z= 3 y Z=17
Respuestas a la pregunta
a) Tenemos los elementos de Número Atómico 3 y 18:
Para elemento de Z = 3
La configuración electrónica es: 1s²2s¹
Grupo 1 - Periodo 2 de la Tabla Periódica. → Elemento: Litio (Li)
Para elemento de Z = 18
La configuración electrónica es: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
Grupo 18 - Periodo 3 de la Tabla Periódica. → Elemento: Argón (Ar)
El elemento Li tiene 1 electrón en su nivel externo (valencia).
El elemento Ar es un Gas Noble. Tiene 8 electrones de valencia, o sea que tiene su orbital externo completo (configuración estable)
Entre Litio y Argón no se forma enlace.
b) Tenemos los elementos de Número Atómico 3 y 17:
Para elemento de Z = 3
La configuración electrónica es: 1s²2s¹
Grupo 1 - Periodo 2 de la Tabla Periódica. → Elemento: Litio (Li)
Para elemento de Z = 17
La configuración electrónica es: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
Grupo 17 - Periodo 3 de la Tabla Periódica. → Elemento: Cloro (Cl)
El elemento Li tiene 1 electrón en su nivel externo (valencia).
El elemento Cl tiene 7 electrones de valencia.
La diferencia de electronegatividad entre Cloro y Litio es alta: (3 - 1 = 2), lo que indica la capacidad para formar un enlace iónico.
El átomo de Li cede un electrón, formando un catión Li⁺
El átomo de Cl acepta un electrón, formando un anión Cl⁻
Se forma el compuesto ionico LiCl