Question

Ejercicio 2: El butano C4H10, se usa como combustible para parrillas, para barbacoas y como propelente de aerosol. Si tienes 0,108 L de butano a 0,94 atm. y 25 °C ¿Cuál es la masa del butano?(Nota: pasa de Celsius a Kelvin. Recuerda que la masa de C = 12 e H = 1)

Answer 1

GASES

Para resolver este problema tendremos que usar esta fórmula:

$p \times v = n \times R \times T$

Con esto podemos hallar los moles (n) a partir de una ecuación:

$n = \frac{p \times v}{R \times T} \Rightarrow \: n = \frac{0.94 \times 0.108}{0.082 \times 298} = 0.0042\ mol$

Con los moles hallados, resolvemos el problema con la siguiente fórmula:

$n = \frac{m}{Mm} \Rightarrow \: m = n \times Mm = 0.0042 \times (12 \times 4 + 10) = 0.24\ g$

La masa del butano en esas condiciones es de 0,24 gramos.