Question

Ejercicio 1. El Amoníaco (NH3) reacciona con el Oxigeno (O2) para producir Monóxido de nitrógeno (NO)
y Agua (H2O) de acuerdo a la siguiente reacción balanceada: 4 NH3 +502- 4 NO+6 H2O. Se dispone de
85.15 moles de NH3
a) ¿Cuántos moles de agua se producen?,
b) ¿Cuántas moles de O2 se consumen?,
c) ¿Cuántas moles de NO se producen?​

Answer 1

Puedes preguntar si deseas.

Answer 2

Con respecto a la reacción química entre el amoníaco y el oxigeno para producir monóxido de nitrógeno y agua, se obtiene que:

a) Los moles de agua que se producen, son: 127.72 moles H2O

b) Los moles de O2 que se consumen, son: 106.43 moles O2

c) Los moles de NO que se producen, son: 85.15 moles NO

¿ Que es una reacción química?

Una reacción química es cuando al reaccionar sustancias llamadas reactivos se obtienen sustancias diferentes que se denominan productos.

85.15 moles de NH3

a) moles de agua H2O=?

b) moles de O2 =?

c) moles de NO=?

Reacción química balanceada:

4NH3     +   502    →   4NO  +   6H2O

4 moles   5 moles   4 moles   6 moles

a) 85.15 moles de NH3* 6 moles de H2O/4 moles de NH3=127.72 moles H2O  

b) 85.15 moles de NH3* 5 moles de O2/4 moles de NH3=106.43 moles O2

c) 85.15 moles de NH3* 4 moles de NO/4 moles de NH3=85.15 moles NO  

Para consultar acerca del reactivo limitante visita: brainly.lat/tarea/13830550