Ejercicio #1: cuál es la FM de un compuesto de M= 180 g/mol, sabiendo que
su fm es: CH2O.
a) C3H60
b) CH2O3
c) C6H12O6
d) C2H602
Ejercicio #2: en un experimento se determinó que un compuesto está
formado por 1 mol C y 1 mol de H. cuál es la FM de un compuesto de M= 26
g/mol?
a) C2H2
b) CH
c) C3H
d) CH2
Ejercicio #3: cuál es la FM de un compuesto de M= 42 g/mol cuya fm es CH2?
a) C3H2
b) C3H5
c) C3H4
d) C3Hg
Ejercicio #4: la fórmula molecular de un compuesto de fm=A3B2C y M=207
g/mol, sabiendo que A pesa 12g, B pesa 9gy pesa 15g. es:
a) ABC
b) A,B,C
c) ABC
d) A,B,C
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ejercicio #1: respuesta c
Ejercicio #2: respuesta a
Ejercicio #3: respuesta d
Ejercicio #4: respuesta d
Explicación:
Ejercicio #1: cuál es la FM de un compuesto de M= 180 g/mol, sabiendo que
su FM es: CH2O.
a) C3H60
b) CH2O3
c) C6H12O6
d) C2H602
1. calcular Mm Fórmula empírica
C: 1 X 12 = 12g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm = 30 g/mol
2. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 180 g/mol / 30 g/mol
n 0 6
3. FM: ¿?
(CH2O)6 = C612O6
Ejercicio #2: en un experimento se determinó que un compuesto está
formado por 1 mol C y 1 mol de H. cuál es la FM de un compuesto de M = 26 g/mol?
a) C2H2
b) CH
c) C3H
d) CH2
1. FE: CH
2. Calcular Mm FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g / mol
Mm = 13 g/mol
3. calcular n =
n = 26 g/mol / 13 g/mol
n = 2
4. FM: ¿?
(CH)2 = C2H2
Ejercicio #3: cuál es la FM de un compuesto de M= 42 g/mol cuya FM es CH2?
a) C3H2
b) C3H5
c) C3H4
d) C3H6
1. calcula Mm FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
Mm = 14 g/mol
2. calcular n
n = 42 g/mol / 14 g/mol
n = 3
3. FM: ¿?
(CH2)3 = C3H6
Ejercicio #4: la fórmula molecular de un compuesto de fm=A3B2C y M=207 g/mol, sabiendo que A pesa 12g, B pesa 9g y C pesa 15g. es:
a) A3B2C
b) A2B3C
c) AB2C3
d) A9B6C3
1. calcular Mm FE
A: 3 x 12 = 36 g/mol
B: 2 x 9 = 18 g/mol
C: 1 x 15 = 15 g/mol
Mm = 69
2. calcular n
n = 207 g/mol / 69 g/mol
n = 3
3. FM: ¿?
(A3B2C)3 = A9B6C3