Ejercicio 1: Considerando la siguiente reacción, ¿Cuántos kJ se producen si se utilizan 6 moles de N2?
N2 + 3H2 → 2NH3 ∆H = -46.2 kJ/mol
R= -277.2 kJ
Ejercicio 2: Considerando la siguiente reacción, ¿Cuántos gramos de carbón se producen si la reacción tiene una ∆H =788kJ/mol?
CO2 → C + O2 ∆H = 394 kJ/mol
R=24.022 g
Ejercicio 3: Considerando la siguiente reacción, ¿Cuántos gramos de H2 se producen si la reacción posee una ∆H = -416kcal/mol?
H + H → H2 ∆H = -104 kcal/mol
R=8.064 g
Quisiera saber por favor si las respuestas están correctas, ya que en clase no vimos como resolver esos tipos de problemas.
Respuestas a la pregunta
SOLUCIÓN :
Ejercicio 1 :
Datos :
KJ =?
6 mol N2
N2 + 3H2 → 2NH3 ΔH = - 46.2 KJ/mol
Solución :
6 N2 + 18 H2 → 12 NH3 ΔH = -46.2 KJ/mol * 6 mol = - 277.2 KJ.
Ejercicio 2 :
Considerando la ecuación :
gramos de Carbono = gC =?
ΔH = 788 KJ.
Ecuación :
CO2 → C + O2 ΔH = 394 KJ/mol
n= 788 KJ/ 394 KJ/mol = 2 mol
2CO2 → 2C + 2O2 ΔH = 788 KJ/mol
2mol C * 12.011 g C /1 mol C = 24.022 g C .
Ejercicio 3 :
ΔH = - 416 KJ/mol
la ecuación :
H + H → H2 ΔH = -104 KJ/mol
n = - 416 KJ/ - 104 KJ/mol = 4 mol H2
4 mol H2 * 2.016 g H2 / 1 mol H2 = 8.064 g H2 .
Son las respuestas correctas .
Gracias me ayudo mucho