Question

Ejercicio 1. Calcula los moles contenidos en 13.5 g de NaClO3 (Cloruro de sodio). Llena los espacios

Paso 1: Calcular el P.M.

Na= __x1=_____

Cl= __x1=_____

O=__x3 =_____





Paso 2: Determinar los moles con la formula

=





=



/

=

Ejercicio 2. Calcula los moles contenidos en 56.3 g de K2SO4 (Cloruro de sodio). Llena los espacios

Paso 1: Calcular el P.M.

K= __x__=_____

S= __x__=_____

O=__x__ =_____

g/mol



Paso 2: Determinar los moles con la formula

=





=



/

=

Ejercicio 3. Se requiere una solución 0.02 m de K2WO4 (tungstato de potasio), con un volumen de 960 mL

¿Cuántos gramos son necesarios?

Paso 1: Determinar los datos:

Datos:

m=_____

g de soluto= _____________

Vol de solución = _____________= _______L

Dato implícito:

PM=



Paso 2: coloca los datos en la formula

=



()

__________=



/



=

Paso 3: Despejar el valor faltante en la ecuación y calcula el valor solicitado​

Answer 1

Actividad 3: Realiza mas problemas de mol y soluciones valoradas para una mejor compresión del tema.

• Ejercicio 1. Calcula los moles contenidos en 13.5 g de NaClO3 (Cloruro de sodio). Llena los espacios.

Paso 1: Calcular el P.M.

Na= 23.0 x1=  23.0*1

CI= 3.45 x1= 35.45

O= 48.0 x3= 16*3

                                  106.45 g/mol

Paso 2: Determinar los moles con la formula

$moles=\frac{g}{PM} = \frac{13.5g}{106.45 g/mol} = 0.1268 mol$

• Ejercicio 2. Calcula los moles contenidos en 56.3 g de K2SO4 (Cloruro de sodio). Llena los espacios

Paso 1: Calcula el PM

K= 39 x 2 = 78 - K2

S= 32 x 1 = 32  - S

O= 16 x 4 = 64 - O4

Paso 2: Determinar los moles con la formula

$moles= \frac{g}{PM} = \frac{56.3g}{106 g/mol} = 0.88 moles$

• Ejercicio 3. Se requiere una solución 0.02 m de K2WO4 (tungstato de potasio), con un volumen de 960 mL. ¿Cuántos gramos son necesarios?

Paso 1: Determinar los datos:

Datos:

m= 0.02M

g de soluto= ?

Vol de solución= 960 mL = 0.96 L

Datos implícito:

PM= 326 g/mol

Paso 2: Coloca los datos en la formula

$m=\frac{g}{PMx Vol (L)}$

$0.2m=\frac{g}{326g/mol x 0.96L}= 62.54 g$

Paso 3: Despejar el valor faltante en la ecuación y calcula el valor solicitado

326 g/mol x 0.96 L x 0.2 m

= 62.54 g

ESPERO QUE TE SIRVA