Ejercicio 1. Calcula el número de oxidación de cada elemento presente en las siguientes fórmulas.
Recuerda colocar el signo negativo o positivo según corresponda.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Al(OH)3: ver que ¨3x1=-3¨ y que por lo tanto esa es la carga total de los 3 grupos OH (signo positivo)
(CrO4)-2:Características. Los átomos de cromo se encuentran en estado de oxidación 6+ en ambos iones, tanto cromato como dicromato, lo que hace que estos compuestos sean, por lo general, fuertes oxidantes. En solución acuosa, el cromato y el dicromato se encuentran en equilibrio (signo negativo)
H3PO4:Estado de oxidación de H3PO4 = +3+5-8 = 0
Au:
Nombre: Oro
Número: atómico 79
Valencia: 1,3
Estado de: oxidación +1
Electronegatividad: 2,4
(las que tienen texto largo es que no se como explicarte mejor)
Explicación:
espero y te sirva denada :3
Se indica el Número de Oxidación de cada elemento en cada una de las fórmulas dadas:
Compuesto: Al (OH)₃
En este compuesto, el número de oxidación es igual a cero, entonces tenemos:
Al⁺³(O⁻²H⁺¹)₃
Para el compuesto: + 3 + ( -2 × 3 ) + ( + 1 × 3 ) = + 3 - 6 + 3 = 0
Compuesto: H₃PO₄
En este compuesto, el número de oxidación es igual a cero, entonces tenemos:
H₃⁺¹ P⁺⁵O₄⁻²
Para el compuesto: + 3 + ( -2 × 4 ) + 5 = + 3 - 8 + 5 = 0
Ion: (CrO₄)⁻²
En este anión, el número de oxidación es igual a -2, entonces tenemos:
(Cr⁺⁶O₄⁻²)⁻²
Para el ion: + 6 + ( -2 × 4 ) = - 2
Elemento: Au
El número de oxidación en estado elemental es cero.
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