¿Ejemplos sobre el Calor específico donde se relacione con los seres vivos?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Calor específico. Es la cantidad de calor que hay que suministrar a una unidad de masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad. Esa cantidad varía dependiendo de la temperatura en que se encuentra la sustancia antes de aplicarle el calor. Por ejemplo, es necesaria una caloría (cal) para aumentar en un grado Celsius la temperatura de 1 gramo de agua que inicialmente estaba a temperatura ambiente, pero son necesarias solo 0,5 calorías para aumentar en un grado Celsius la temperatura del hielo que estaba inicialmente a -5 ºC.
El calor específico también depende de la presión atmosférica. La misma sustancia a una presión menor tiene un mayor calor específico, esto es considerando que el volumen del recipiente donde está contenida la sustancia es constante. Los ejemplos que aparecen a continuación son válidos para una temperatura de 25 ºC y a una presión de 1 atmósfera.
Calor sensible. Es la cantidad de calor que puede recibir un cuerpo sin que se afecte su estructura molecular. Si no cambia la estructura molecular, no cambia el estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso). Dado que no cambia la estructura molecular, se observa un cambio de temperatura. Por eso, se denomina calor sensible.
Calor latente. Es la energía (en forma de calor) necesaria para que una sustancia cambie de fase (estado de agregación). Si el cambio es de sólido a líquido, se denomina calor de fusión. Si el cambio es de líquido a gaseoso, se denomina calor de vaporización. Cuando se le aplica calor a una sustancia que ha llegado a la temperatura en que cambia de estado, es imposible que aumente la temperatura durante el cambio de fase. Cuando alcanza esa temperatura (que varía dependiendo de cada sustancia), simplemente cambia de estado. En este caso, el calor es empleado en cambiar de fase y no en aumentar la temperatura de la sustancia. Por ejemplo, si se continúa aplicando calor al agua en ebullición, no sobrepasará nunca los 100 °C. Dependiendo de la sustancia, el calor latente puede medirse habitualmente en calorías por gramo (cal/g) o en kilojoules por kilogramo (kJ/kg).
Explicación:
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