ejemplos de reactivo limitante y en exceso en la vida cotidiana
Respuestas a la pregunta
El reactivo limitante es un supuesto presente en química, como una reacción que limita la cantidad del producto que se va a formar.
1 - En la vida real podemos ejemplificarlo en el caso de poseer 6 rebanadas de pan y 2 lonjas de queso, para preparar sándwiches necesitas dos rebanadas de pan por cada uno, así que tendrías para hacer 3 sándwiches pero sólo 2 rebanadas de queso, por lo tanto el reactivo limitante es el queso, pues si no tienes más no puedes terminar de preparar tus panes.
2 – Para producir cierta cantidad de libros, necesitas talar 4 árboles, pero en la zona donde estás, sólo hay 2, puedes producir libros igual pero no la cantidad que quieres, los árboles son el reactivo limitante.
3 – Para organizar una excursión con 40 niños, necesitas 40 carpas, pero el campamento sólo puede tener 20 carpas, la mitad de los niños pueden ir, pero la otra mitad no porque no tienen capas (reactivo limitante) donde dormir.
4 – Para fabricar 13 camisas, necesitas 10 metros de tela, pero la que requieres para eso, sólo quedan 4 metros, no podrás producir ni la mitad de camisas porque la tela (el reactivo limitante) no está completo.
5 – Quieres ir con 5 amigos a una disco, pero sólo queda una mesa para 4, sólo podrán ir cuatro amigos porque las mesas exigen ese número de personas por mesa, uno debe quedarse porque no hay más espacio (reactivo limitante).
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Un reactivo limitante es aquél que en una reacción es el que se consume primero. Es el que determina la cantidad de producto total que se forma.
Un reactivo en exceso es aquél que no se agota por completo durante la reacción.
En la mayoría de los casos, los reactivos que intervienen en una reacción química no se encuentran en las cantidades estequiométricamente exactas, por lo que siempre hay uno en mayor proporción que el otro (generalmente el de mayor valor económico es el limitante).
Ejemplos de ractivos limitantes y en exceso:
→ En la reacción: 2 Na + Cl₂ -------> 2 NaCl
Si se posee 4 moles de Na y 4 moles de Cl₂, el sodio es el limitante y el cloro está en exceso, ya que se requieren 2 moles Cl₂ para reaccionar con 4 moles de Na.
→ En la reacción: 4 Na + O₂ --------> 2 Na₂O
Si tenemos 10 moles de Na y 2 moles de O₂, el oxígeno es el reactivo limitante y el sodio está en exceso, ya que se necesitan 8 moles de Na para reaccionar con 2 moles de O₂.
→ En la reacción: 2 Al + Fe₂O₃ --------> Al₂O₃ + 2 Fe
Si tenemos 2 moles de Al y 2 moles de Fe₂O₃, Al es el reactivo limitante y Fe₂O₃ es el reactivo en exceso, ya que se necesita 1 mol de Fe₂O₃ para reaccionar con 2 moles de Al.
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