ejemplos de reacciones químicas con los elementos de la tabla periódica
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Principales Reacciones Químicas:
Reacción Ácido-Base: también llamada reacción de neutralización, es aquella que ocurre entre un ácido y una base para dar lugar a una sal y agua:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
...
Reacción de Adición: uno o varios átomos se unen a una molécula que posee un doble o triple enlace destruyéndolo. Se dan principalmente en química orgánica:
CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
CH2=CH2 + H-H → CH3-CH3
...
Reacción en Cadena: en ella, los productos de la reacción pueden producir reacciones adicionales repitiéndose el ciclo indefinidamente.
Explicación:
Reacción de Condensación: en química orgánica es aquella reacción en la que dos moléculas se unen para dar un único producto más agua.
CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O
...
Reacción de Descomposición: es la reacción contraria a la de combinación. Ocurre cuando a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B):
2 H2O → 2 H2 + O2
H2CO3 → CO2 + H2O
CaCO3 → CaO + CO2
...
Reacción de Desplazamiento: un elemento de un compuesto es sustituido por otro que está presente en la reacción (A + BC → B + AC):
2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
...
Reacción de Dismutación: también llamada reacción de desproporción, es aquella donde un elemento es simultáneamente oxidado y reducido:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
...
Reacción de Doble Sustitución: se produce cuando dos compuestos intercambian elementos produciéndose otros nuevos (AB + CD → CB + AD):
HCl + NaOH → NaCl + H2O (neutralización ácido-base)
...
Reacción Elemental: es aquella reacción que se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
Reacción de Eliminación: es el proceso contrario a la reacción de adición
CH3CH2CHBrCH3 + NaOH → CH3–CH=CH–CH3
CH3-CH2-CHOH-CH3 + H2SO4 → CH3–CH=CH–CH3
R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
...
Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas solvatadas o dispersos en el disolvente:
Ag+ + Cl- → AgCl
Reacción Limitante: es el paso de una reacción que se produce más lentamente y que por lo tanto limita la velocidad de la reacción global.
Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos. También se denomina reacción de oxidación-reducción
Reactivo Limitante
En una Reacción Química, el Reactivo Limitante es el que se consume antes y por lo tanto va a limitar la cantidad de los productos que se forman.
Otros Tipos de Reacciones:
Reacciones Exotérmicas (ΔH < 0)
Reacciones Endotérmicas (ΔH > 0)
Reacciones Espontáneas (ΔG < 0)
Reacciones No Espontáneas (ΔG > 0)
Ver También:
La Energía de Activación
Catalizadores
Balanceo de Ecuaciones Químicas
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