ejemplos de reacciones exotérmicas
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ejemplos de reacciones exotérmicas:
Reacciones de combustión: cuando los compuestos orgánicos como el carbón y la madera reaccionan con el oxígeno para formar dióxido de carbono, se produce luz y calor.
Reacción del detergente: el detergente en polvo con agua produce calor.
espero q te sirva:)
Explicación:
Una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía en forma de calor o de luz. ... Otro ejemplo es el resultado de la mezcla de agua oxigenada y el yoduro de potasio, de la cual se genera un burbujeo, calor y finalmente humo, que es la energía que se libera de esta reacción exotérmica
MÁS EJEMPLOS
Ejemplos de Reacción Exotérmica
Química General → Reacciones → Reacción Exotérmica
La Reacción Exotérmica:
Una Reacción Exotérmica es una reacción química que desprende energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es mayor que la de los productos.
Por lo tanto, en una Reacción Exotérmica:
ΔH = HProductos - HReactivos < 0
La Reacción Exotérmica precisa una determinada energía de activación (
Ea) para alcanzar el complejo activado y expontáneamente transformarse en productos.
Para calcular la energía desprendida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔH0) entre productos y reactivos (Ley de Hess):
Sea la reacción: 2 H2 + O2 → 2 H2O
con ΔH0 (H2) = 0; ΔH0 (O2) = 0; ΔH0 (H2O) =-241,81KJ/mol
Entonces: ΔH = 2·ΔH0(H2O) - 2·0 - 0 = -483,62 KJ/mol < 0
Vemos que la reacción anterior tiene una diferencia de entalpías negativa, por lo tanto se trata de una reacción exotérmica que libera calor.
Etimológicamente, la palabra "Exotérmico" proviene del griego "Exo" (hacia fuera) y "Termo" (calor).
Por el contrario, una Reacción Endotérmica es aquella que absorbe energía para transformar reactivos en productos, siendo la energía o entalpía de los reactivos menor que la de los productos:
ΔH = HProductos - HReactivos > 0 .
Ejemplos de Reacción Exotérmica:
Reacciones de Combustión: desprenden altas cantidades de energía que pueden incluso generar fuego:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + calor
2 H2 + O2 → 2 H2O + calor
C + O2 → CO2 + calor
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O + calor
Combustión de fuel, gasolina, diésel...
Reacciones de oxidación:
2 Fe + O2 → 2 FeO + calor
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 + calor
2 Mg + O2 → 2 MgO + calor
Reacciones de Ácidos con Bases (reacciones de neutralización):
HCl + NaOH → NaCl + H2O + calor
2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 + calor
AgNO3 + NOCl → N2O4 + AgCl + calor
Transformaciones de estado:
Condensación (de estado gaseoso a líquido)
Solidificación (de estado líquido a sólido)
Reacciones de hidratación como:
CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor
3 CaO · Al2O3 + Ca(OH)2 + 12 H2O → 4 CaO · Al2O3 ·13 H2O + calor
3 CaO · Al2O3 + 6 H2O → 3 CaO · Al2O3 · 6 H2O + calor
Unión de dos átomos de hidrógeno: H + H → H2 + calor
Otros ejemplos de reacciones exotérmicas:
CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor
Fe2O3 + 2 Al → 2 Al2O3 + 2 Fe + calor
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 + calor
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 + calor