Ejemplos de quimica organica cuantitativa y cualitiva
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1.- El análisis cuantitativo consiste en averiguar cuánto hay de un determinado elemento en una sustancia determinada.
Por ejemplo:
Cuánto cloruro tiene 1 g de NaCl?
Se disuelve la muestra, se titula con solución de AgNO3 el contenido de Cl- y sabiendo que 1 mol de AgNO3 equivale a 1 mol de Cl-, se calcula cuánto Cl- hay en la muestra.
2.- El análisis cualitativo consiste en averiguar qué elementos tiene una sustancia determinada. Para ello se emplea una marcha analítica, ensayando reacciones para identificar los distintos componentes.
Por ejemplo:
Qué elementos contiene el mármol?
Se ataca la muestra con HCl y una vez disuelta se le agrega solución de NaOH. Si se produce un precipitado blanco, puede ser Ba(OH)2 o Ca(OH)2. Se fitra y el precipitado se disuelve en H2SO4, si se produce un precipitado blanco, se trata de BaSO4 y si no, puede ser CaSO4 soluble. Para asegurarse que es Ca, se neutraliza, se le agrega solución de oxalato de sodio y si se produce preciptado se demuestra que es Ca por la formación de oxalato de Ca insoluble.
Por otro lado, en un tubo de ensayos con un tapón y un tubo de desprendimiento, se coloca un poco de muestra, se le agrega HCl y se hace burbujear los gases que se desprenden en una solución de CaCl2. Si se produce precipitado blanco, se verifica que la muestra tiene CO2.
Por lo tanto si hay Ca y CO2, la muestra es CaCO3 (mármol).
A veces el proceso cualitativo es largo y tedioso, pero con paciencia se llega a saber qué elementos contiene la muestra.
Suerte
Por ejemplo:
Cuánto cloruro tiene 1 g de NaCl?
Se disuelve la muestra, se titula con solución de AgNO3 el contenido de Cl- y sabiendo que 1 mol de AgNO3 equivale a 1 mol de Cl-, se calcula cuánto Cl- hay en la muestra.
2.- El análisis cualitativo consiste en averiguar qué elementos tiene una sustancia determinada. Para ello se emplea una marcha analítica, ensayando reacciones para identificar los distintos componentes.
Por ejemplo:
Qué elementos contiene el mármol?
Se ataca la muestra con HCl y una vez disuelta se le agrega solución de NaOH. Si se produce un precipitado blanco, puede ser Ba(OH)2 o Ca(OH)2. Se fitra y el precipitado se disuelve en H2SO4, si se produce un precipitado blanco, se trata de BaSO4 y si no, puede ser CaSO4 soluble. Para asegurarse que es Ca, se neutraliza, se le agrega solución de oxalato de sodio y si se produce preciptado se demuestra que es Ca por la formación de oxalato de Ca insoluble.
Por otro lado, en un tubo de ensayos con un tapón y un tubo de desprendimiento, se coloca un poco de muestra, se le agrega HCl y se hace burbujear los gases que se desprenden en una solución de CaCl2. Si se produce precipitado blanco, se verifica que la muestra tiene CO2.
Por lo tanto si hay Ca y CO2, la muestra es CaCO3 (mármol).
A veces el proceso cualitativo es largo y tedioso, pero con paciencia se llega a saber qué elementos contiene la muestra.
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