ejemplos de puente de hidrogeno
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ejemplo 1.- agua, acido fluorhidrico, etanol, metilamina y etanol.
Hola, no se si necesitas solo los 5 ejemplos o saber cuales son las condiciones necesarias para que se formen puentes de H. Quiero agregar algo porque si bien los ejemplos son correctos hay conceptos que no están del todo bien.
Los puentes de hidrógeno son uniones relativamente fuertes (obviamente mucho más débiles que las uniones covalentes e iónicas pero más fuertes que todas las demás interacciones débiles) donde el H sirve de puente a 2 átomos muy electronegativos. La fuerza de estas uniones de tipo dipolo-dipolo se debe a que se producen entre átomos con altas densidades de carga. Los átomos cuya electronegatividad es la necesaria para que se produzcan estos tipos de enlaces son el N, O y F. Sus altas electrones. logran "atraer" fuertemente el electrón del H hacia ellos exponiendo el núcleo de este, lo cual explica la alta densidad de carga + de este átomo. De lo dicho, es obvia la alta densidad positiva de c/u de los at. electrones.
-Alcohol-Alcohol
-Agua-Agua
-Agua-Alcohol
-Amina-Amina
-Agua-Amina
-Acido carboxílico-Agua
-Acido carboxílico-Acido carboxílico
-Acido fluorhidrico-Agua
-Éter-Agua
-Amida-Amida
-Agua-Amida
Los puentes de H se forman entre átomos con pares de electrones libres e hidrógenos unidos a Nitrógeno, Oxigeno o Flúor.
este enlace esta presente entre moléculas de:
-agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
-acido clorhídrico (HCl)
-acido bromhídrico (HBr)
- y en otros hidruros
este enlace esta presente entre moléculas de:
-agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
-acido clorhídrico (HCl)
-acido bromhídrico (HBr)
Y en otros hidruros
l hidrógeno es un elemento fundamental en los organismos vivos. De hecho, la existencia de la vida depende de dos propiedades especificas del hidrógeno: la cercanía de las electronegatividades del carbono y el hidrógeno y su capacidad para formar puentes cuando esta unido de forma covalente con N y O. La baja polaridad del enlace C-H contribuye a la estabilidad de los compuestos orgánicos en nuestro mundo tan reactivo químicamente. Por ejemplo: los lípidos, las proteínas, en el DNA y RNA.
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
Un puente de hidrógeno es en realidad una atracción dipolo-dipolo entre moléculas que contienen esos tres tipos de uniones polares.
Los enlaces de hidrógeno tienen solamente una tercera parte de la fuerza de los enlaces covalentes, pero tienen importantes efectos sobre las propiedades de las sustancias en que se presentan, especialmente en cuanto a puntos de fusión y ebullición en estructuras de cristal. Los compuestos con mayor capacidad para formar puentes de hidrógeno son los más electronegativos como N, O y F. Algunos compuestos que poseen enlace hidrógeno son:
Reactividad 12.
este es un ejemplo de enlace de hidrógeno intermolecular
(La imagen del final es la respuesta de aquí)
Los Lípidos
Las Proteínas
DNA Y RNA
