ejemplos de la ley de Proporciones constantes.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Fundamentalmente, la Ley de las Proporciones Constantes se debe al hecho de que un determinado elemento siempre está formado por el mismo tipo de átomos. Por ejemplo, un átomo de oxígeno siempre es un átomo de oxígeno con el mismo peso atómico.
Explicación:
Ejemplo de proporciones constantes en un compuesto
Fundamentalmente, la Ley de las Proporciones Constantes se debe al hecho de que un determinado elemento siempre está formado por el mismo tipo de átomos. Por ejemplo, un átomo de oxígeno siempre es un átomo de oxígeno con el mismo peso atómico.
Pongamos como ejemplo el agua (H2O), un compuesto sencillo formado por dos tipos de elementos, hidrógeno y oxígeno.
El oxígeno representa 8/9 de la masa total de cualquier muestra de agua, mientras que el hidrógeno representa el 1/9 restante. El ratio de masas hidrógeno:oxígeno en el agua es siempre 1:8, ya sea agua del mar, de un río, de un lago o de una fuente.
Del mismo modo, si se analiza el dióxido de carbono (CO2), siempre se obtendrá un ratio de masa 3:8.
Otro ejemplo. La sal común es un compuesto iónico formado por cloro y sodio (NaCl). El peso atómico del sodio es 23 y el del cloro es 35. De ahí se puede deducir que 58 gramos de sal contienen siempre 23 gramos de sodio y 35 de cloro.