EJEMPLOS DE ENLACES IONICOS DOBLES POR FA
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
covalente , enlace iónico , enlace metálico
Explicación:
Los enlaces covalentes
Los enlaces covalentes se forman entre átomos de elementos no metálicos, ya sean del mismo elemento o de distintos elementos. También se forman entre un no metal y el hidrógeno. Para que se forme un enlace de este tipo, la diferencia de electronegatividad entre los átomos del enlace debe ser menor que 1,7.
Si los átomos que conforman un enlace covalente son de distintos no metales, uno de ellos tendrá mayor electronegatividad que el otro. Por eso, los electrones del enlace serán más atraídos por el átomo más electronegativo, quedando una densidad de carga negativa sobre él, mientras que sobre el átomo menos electronegativo quedará una densidad de carga positiva, lo que genera un dipolo (sistema de dos cargas eléctricas de signo contrario que están muy cerca) molecular. En estos casos se forma un enlace covalente polar, que constituye las moléculas polares que pueden atraer a otras moléculas del mismo compuesto.
Por otro lado, si los átomos involucrados en el enlace covalente son del mismo elemento no metálico, no se crearán dipolos, por lo que la diferencia de electronegatividad entre ellos será cero y no habrá atracción entre las moléculas del mismo compuesto. El enlace de este tipo de moléculas se llama “enlace covalente apolar”.
Los enlaces iónicos
Los enlaces iónicos se forman entre átomos con una elevada diferencia de electronegatividad. Ocurre una transferencia de al menos un electrón del átomo menos electronegativo (formando un catión (+)) al más electronegativo (formando un anión (-)). El enlace finalmente se forma por atracción electrostática entre ambos iones de cargas opuestas
Los enlaces metálicos
Los enlaces metálicos se forman entre átomos de elementos metálicos. Los átomos de estos tipos de elementos se encuentran muy unidos entre sí, y los electrones de valencia forman una “nube” a su alrededor.
Tipos de enlace covalente
Dependiendo de la cantidad de pares de electrones compartidos entre los átomos que forman el enlace, los enlaces covalentes serán simples (un par), dobles (dos pares) o triples (tres pares). Cada uno se representa usualmente mediante una, dos o tres líneas entre los símbolos de cada átomo:
H – H, la molécula de H2 mediante un enlace simple.
O = O, la molécula de O2 mediante un enlace doble.
N Ξ N, la molécula de N2 mediante un enlace triple.
Ejemplos de enlace covalente triple
Molécula de nitrógeno (N2)
Molécula de ácido cianhídrico (HCN)
Molécula de yodoacetileno (HC2I)
Molécula de propino (C3H4)
Molécula de acetonitrilo (CH3CN)
Ejemplos de enlace covalente doble
Molécula de oxígeno (O2)
Molécula de dióxido de carbono (CO2)
Molécula de etileno (C2H4)
Molécula de propileno (C3H6)
ESPERO TE SIRVA =)