Ejemplos de como balancear una ecuacion quimica atraves del metodo del tanteo
Respuestas a la pregunta
Na2SO3 + HCl -- > NaCl + H2O + SO2
Lo primero que debemos hacer, es ver la cantidad de metales o no metales que están en la reacción, y ajustarlos.
Luego nos fijamos en los hidrogenos y los ajustamos
Para terminar, en la cantidad de oxigenos
POR LO GENERAL, los oxigenos quedarán ya balanceados si haces los pasos que te dije
Na2SO3 + 2HCl -- > 2NaCl + H2O + SO2
SALUDOS!
1. MÉTODO POR TANTEO PASOS
Se escriben todas las fórmulas que contienen las sustancias que intervienen en la reacción.
Se buscan los elementos METÁLICOS y se igualan el número de átomos en ambos miembros de la ecuación.
Una vez igualada el de elementos metálicos se igualan los elementos NO METÁLICOS
El oxígeno se deja de último
Si el número de oxígeno en ambos miembros de la ecuación son iguales, se dice que la ecuación esta
balanceada.
Si esto no sucede se debe proceder a repetir todo de nuevo.
Recuerde que los números para igualar los términos en una ecuación no deben colocarse en medio de la
fórmula sino delante de la misma.
El coeficiente 1 no se coloca por que se sobre entiende.
Cuando en un compuesto exista un radical cuyo subíndice sea mayor a 1 el coeficiente multiplica primero al
subíndice de todo el radical y luego el resultado obtenido multiplica al número de átomos de cada elemento
contenido en el radical
Explicación:
Ejemplo 1: HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
Paso 1. Comprobar si la ecuación química está balanceada. Para ello se verifica si el número de átomos de cada clase
es igual en los reactivos y en los productos.
En nuestro ejemplo tenemos:
Reactivos: 1 átomo de Ca, 1 átomo de Cl, 3 átomos de H y 2 átomos de O.
Productos: 1 átomo de Ca, 2 átomos de Cl, 2 átomos de H y 1 átomo de O. Vemos que la ecuación química no está
balanceada.
Paso 2. Ajustar la ecuación química colocando coeficientes delante de las fórmulas de los reactivos y de los productos.
Como existen dos átomos de cloro en los productos y solo uno en los reactivos, se coloca un dos como coeficiente del
HCl. Ahora, hay cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos y solo dos en los productos, por lo que es necesario
colocar un dos delante de la molécula de agua. Con estos coeficientes la ecuación queda:
2HCl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O
Es importante tener presente que por ningún motivo se pueden variar los valores de los subíndices en las fórmulas,
pues de lo contrario estaríamos alterando la constitución química de las sustancias y, por consiguiente, los materiales
involucrados en la reacción perderían su identidad.
Paso 3. Comprobar que la ecuación química haya quedado balanceada. Para ello se comprueba si el número de
átomos de cada clase es igual en los reactivos y en los productos, de forma similar a como se procedió en el paso 1.
Reactivos: 1 átomo de Ca, 2 átomos de Cl, 4 átomos de H y 2 átomos de O.
Productos: 1 átomo de Ca, 2 átomos de Cl, 4 átomos de H y 2 átomos de O.
Hay igualdad en los reactivos y los productos por lo tanto la ecuación esta balanceada.
Paso 4. Escribir la ecuación química balanceada:
2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O
2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O