ejemplos científicos y tecnológicos del átomo
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
MODELO ATOMICO PLANETARIO DE BOHR I
Ya desde los tiempos de la Antigua Grecia, Demócrito de Abdera, más porrazones de índole filosófica que de índole científica, había postulado la posibilidadde que la materia no era infinitamente continua, esto es, no podía continuarsesubdividiendo hasta el infinito, y que eventualmente llegaríamos hasta cierto puntoen el cual no nos sería posible continuar sub-dividiendo la materia con un cuchillopor filoso que fuera. A las partículas incapaces de ser subdivididas más allá de
cierto límite mediante simples cortes seccionales las llamó
átomos
, que en griego
significa “no susceptible de corte” (
a
= no, negación,
tomos
= corte).Los experimentos de Lord Ernest Rutherfordapoyados con argumentoselementales de balística demostraron en forma concluyente que la materia no estan absolutamente sólida como se creía, y de hecho que la materia en su mayorparte es fantasmal, con un núcleo en el que se podía considerar que se albergabatoda la carga eléctrica positiva (+) del átomo, y partículas mucho más pequeñasorbitando en torno al núcleo en una forma muy parecida a como lo hacen losplanetas en torno al Sol, partículas de carga negativa (-) a la cual se deben losfenómenos de naturaleza eléctrica, los
electrones
. La carga positiva situada en elcentro del átomo explicaba la estabilidad de la materia en el espacio mientras quelos electrones orbitando libremente en torno al átomo explicaban la disponibilidadde los mismos para ser removidos de un átomo a otro haciendo posible lacorriente eléctrica. Fue así como se llegó al
modelo planetario de Rutherford
:El modelo planetario de Rutherford no especificaba ni las velocidades de loselectrones en torno al núcleo ni las distancias a las cuales se pudieran encontrarlos electrones del núcleo atómico. Se trataba simplemente de un concepto, de unaidea. Esta idea sería tomada posteriormente por un físico danés, Niels Boehr, paraexplicar los fenómenos relacionados con las
líneas espectrales
de los elementosde lo cual hablaremos a continuación
Explicación: