ejemplo de rendimiento de reacción ?Por favor la necesito pa mañana
Respuestas a la pregunta
El rendimiento de una reacción es la cantidad de producto que se puede obtener al llevarse a cabo una reacción completamente. Existen tres tipos de rendimiento:
a) Rendimiento teórico. Es aquel que, por la estequiometría, tendríamos que obtener de acuerdo con la reacción balanceada. Se dice que este rendimiento es lo máximo que podemos obtener.
b) Rendimiento real. Como en muchas de las mediciones o predicción, no siempre sucede lo que “debería”. Este rendimiento es lo que verdaderamente obtenemos en la experimentación. Generalmente es menor al rendimiento teórico.
c) Rendimiento porcentual. Es el rendimiento real entre el rendimiento teórico multiplicado por 100.
Una ecuación química describe una reacción química de los reactivos (en el lado izquierdo) con la finalidad de formar productos (en el lado derecho). En algunos problemas, ya tendrás esta ecuación, mientras que en otros deberás escribirla por tu cuenta. Debido a que los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química, cada elemento debe tener la misma cantidad de átomos en el lado derecho e izquierdo.[1]
Por ejemplo, el oxígeno y la glucosa pueden reaccionar para formar dióxido de carbono y oxígeno: {\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}}6O_{2}+C_{6}H_{{12}}O_{6} → {\displaystyle 6CO_{2}+6H_{2}O}6CO_{2}+6H_{2}O
Cada lado posee exactamente 6 átomos de carbono (C), 12 átomos de hidrógeno (H) y 18 átomos de oxígeno (O). De esta manera, la ecuación queda balanceada.
Determina la masa molar de todos los átomos dentro el compuesto y luego súmalos para hallar la masa molar del mismo. Realiza este procedimiento para hallar una sola molécula de dicho compuesto.
Por ejemplo, una molécula de oxígeno ({\displaystyle O_{2}}O_{2}) contiene dos átomos de oxígeno.
La masa molar del oxígeno es de aproximadamente 16 g/mol (puedes encontrar un valor más preciso en una tabla periódica).
2 átomos de oxígeno x 16 g/mol por átomo = 32 g/mol de {\displaystyle O_{2}}O_{2}.
La glucosa ({\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}}C_{6}H_{{12}}O_{6}), el otro reactivo, tiene una masa molar de (6 átomos C x 12 g de C/mol) + (12 átomos de H x 1 g H/mol) + (6 átomos de O x 16 g O/mol) = 180 g/mol.
Ahora es momento de enfocarnos en el experimento específico que debemos estudiar. Anota las cantidades de cada reactivo en gramos y divide dicho valor entre la masa molar del compuesto con la finalidad de convertir la cantidad a moles.
Por ejemplo, supongamos que comenzaste con 40 gramos de oxígeno y 25 gramos de glucosa.
40 g de {\displaystyle O_{2}}O_{2} / (32 g/mol) = 1,25 moles de oxígeno.
25 g de {\displaystyle C_{6}H_{12}O_{6}}C_{6}H_{{12}}O_{6} / (180 g/mol) = aproximadamente 0,139 moles de glucosa.
Recuerda que un mol es solo un número grande que los químicos emplean para “contar” las moléculas. Ahora ya sabes con cuántas moléculas de cada reactivo comenzaste. Divide los moles de un reactivo entre los moles del otro para hallar la proporción de las dos moléculas.
En el ejemplo anterior, comenzamos con 1,25 moles de oxígeno y 0,139 moles de glucosa. La proporción entre las moléculas de oxígeno y las de glucosa es de 1,25 / 0,139 = 9,0. Esto significa que comenzaste con 9 moléculas de oxígeno por cada molécula de glucosa.
Retoma la ecuación balanceada que escribiste anteriormente, la cual te indicará la proporción ideal de moléculas. Al utilizar dicha proporción, ambos reactivos se consumirán al mismo tiempo.
El lado izquierdo de la ecuación es {\displaystyle 6O_{2}+C_{6}H_{12}O_{6}}6O_{2}+C_{6}H_{{12}}O_{6}. Los coeficientes te indican que hay 6 moléculas de oxígeno y 1 de glucosa. La proporción ideal para esta reacción es 6 de oxígeno / 1 de glucosa = 6,0.
Asegúrate de colocar los reactivos en el mismo orden en que lo hiciste para la otra proporción. Por ejemplo, si empleas la proporción de oxígeno/glucosa en un lado y glucosa/oxígeno en el otro, obtendrás un resultado incorrecto.
Compara las proporciones para hallar el reactivo limitante. En una reacción química, uno de los reactivos se consume antes que los demás. Este reactivo limitante determina la duración de la reacción química. Por lo tanto, compara ambas proporciones que calculaste con la finalidad de identificar el reactivo limitante:
•Si la proporción real es mayor que la proporción ideal, significa que tienes una mayor cantidad de la necesaria del reactivo ubicado en el numerador de la fracción. El reactivo ubicado en el denominador de la fracción viene a ser el reactivo limitante.
•Si la proporción real es menor que la proporción ideal, significa que el reactivo ubicado en el numerador de la fracción es insuficiente, por lo que viene a ser el reactivo limitante.
•Utilizando el ejemplo anterior, la proporción real del oxígeno y glucosa (9,0) es mayor que la proporción ideal (6,0). En conclusión, el reactivo ubicado en el denominador, la glucosa, debe ser el reactivo limitante.