Ecuaciones de ionización de los siguientes acidos: HBr, HNO₃, HI y HClO₄.
Respuestas a la pregunta
Explicación:
En la reacción hacia la derecha, el agua dona un protón al amoniaco (NH3), por lo tanto el agua es el ácido y el amoniaco es la base, y en la reacción inversa el ion amonio (NH4+) dona un protón al ion hidróxido (OH -), por consiguiente el ion amonio es un ácido y el ion hidróxido es una base.
Respuesta:
ácido fuerte es un ácido que se ioniza casi por completo en solución acuosa[1] para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
{\displaystyle {\ce {HA (aq) = H+ (aq) + A- (aq)}}}{\displaystyle {\ce {HA (aq) = H+ (aq) + A- (aq)}}}
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón
{\displaystyle {\ce {H2SO4(aq) = H+(aq) + HSO4-(aq)}}}{\displaystyle {\ce {H2SO4(aq) = H+(aq) + HSO4-(aq)}}}[2]
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1.74. Esto generalmente significa que en solución acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general se asume que los ácidos fuertes son los más corrosivos, esto no es siempre cierto. El superácido carborano {\displaystyle {\ce {H (CHB11Cl11)}}}{\displaystyle {\ce {H (CHB11Cl11)}}}, que es un millón de veces más fuerte que ácido sulfúrico[3][4] no es corrosivo, mientras que el ácido débil ácido fluorhídrico ({\displaystyle {\ce {HF}}}{\displaystyle {\ce {HF}}}) es extremadamente corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto el iridio.
En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definición típica de ácido débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros ácidos es tan pequeña que se trata de una demarcación razonable.
Debido a la disociación completa de los ácidos fuertes en solución acuosa, la concentración de iones de hidrógeno en el agua es igual a la re-duplicación de la del ácido introducido en la solución:
{\displaystyle {\ce {[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].}}}{\displaystyle {\ce {[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].}}}