ecuación balanceada del hidroxido de plomo con su mayor valencia
Respuestas a la pregunta
Respuesta:El óxido de plomo (PbO), de color amarillo, Pb3O4 (óxido doble de plomo (II) y plomo (IV), de color rojo) lo cual le confiere una tonalidad naranja al producto, utilizado comúnmente en la industria química y en cerámica y como sellador en tubos de gas no debería usarse por su toxicidad. En numerosos sitios se ha atribuido, erróneamente, este cuerpo como albayalde.
Preparación
El PbO puede ser preparado calentando plomo metálico en aire a unos 600 °C. A esta temperatura es también el producto final de la oxidación de otros óxidos de plomo al ser expuestos al aire.:1
PbO2 –(293 °C)→ Pb12O19 –(351 °C)→ Pb12O17 –(375 °C)→ Pb3O4 –(605 °C)→ PbO
la descomposición térmica del nitrato de plomo(II) o carbonato de plomo (albayalde)también produce PbO:
2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2
El PbO es producido en gran escala como producto intermedio en el refinado de mineral de plomo para obtener plomo metálico. El mineral generalmente usado es galena (PbS). A temperatura elevada (1400 °C) y con coque como combustible, el sulfuro se convierte en óxido:
PbS + 1.5 O2 → PbO + SO2
El plomo metálico se obtiene reduciendo el PbO con monóxido de carbono a unos 1200 °C:2
PbO + CO → Pb + CO2