E4. Se tiene una disolución de HCHO2 cuyo pH al equilibrio es de 2.38. Dicha disolución fue preparada inicialmente con 0.1 moles de soluto por cada litro de disolución ¿Cuál es la Ka de ésta?
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La molaridad de una disolución preparada con 8.5 moles de H₃PO₄ en 0.6 litros de disolución es: 14.17 M
Datos:
No. moles de soluto= 8.5 moles
Litros de solución= 0.6 L
Explicación:
La molaridad se define como el número de moles presentes por litro de solución. Matemáticamente es:
M= No. moles soluto/ L solución
Reemplazando los datos, se tiene:
M=8.5/0.6
M=14.17 mol/L
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Respuesta:
P6, verdad?
Explicación:
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