Question

E. Una llanta se llena con Helio(He), resultando un volumen de 5000 mL a una temperatura de 27ºC y 1 atmósfera de presión.

a. Calcular el volumen en Litros si la temperatura se lleva a 80ºC y la presión sigue constante.
b. Calcular la presión final en pascales, si el volumen se reduce una quinta parte y la temperatura sigue constante.
c. Calcular la temperatura si la presión se duplica y el volumen sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

Answer 1

a. El volumen en litros si la temperatura se lleva a 80ºC y la presión sigue constante es: 5.88 L

b. La presión final si el volumen se reduce una quinta parte y la temperatura sigue constante es:  1L

c. La temperatura si la presión se duplica y el volumen sigue constante es: 600 K

d. La masa de gas presente en la condición inicial es: 0.81 g

Datos:

Gas: Helio

Volumen: 5000 mL= 5L

Temperatura: T= 27°C=300 K

Presión: P= 1 atm

Explicación:

a)  

V1= 5L

T1=300 K

V2=?

T2= 80°C=353 K

V1*T2=V2*T1

5L * 353K= V2*300 K

V2=5.88 L

b)

P1= 1 atm

V1= 5L

P2=?

V2= 1/5 * 5L =1 L

P1*V1=P2*V2

1*5=P2*1

P2=5 atm

c)

P1= 1 atm

T1= 300 K

T2=?

P2=2 atm

P1*T2=P2*T1

1*T2=2*300

T2=600 K

d)

PV=nRT

1 atm*5L =m/pm*0.082 l*atm/mol K*300K

1 atm*5L =m/4 g/mol*0.082 l*atm/mol K*300K

m=0.81 g