Exámenes Nacionales, pregunta formulada por almecigajd7752, hace 1 año

E. El carbamato de amonio (NH4(NH2-COO), se utiliza como un homólogo de la levadura en la industria de la panificación, si en un contendedor a 25°C y 0,6 atmosferas, se da la descomposición del carbamato de amonio a partir del amoniaco y el dióxido de carbono calcular la Kc para la reacción en el equilibrio. NH4(NH2-COO)) = NH3(g) CO2(g)

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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El valor de la constante de equilibrio Kc es :  Kc = 0.032.

   

  Para calcular la constante de equilibrio Kc se procede a plantear la reacción correspondiente de la siguiente manera :

   Reacción química :

           NH4NH2CO2 (s)   → 2 NH3(g)   +  CO2(g)  

La presión total es la suma de las presiones parciales del amoniaco y del dióxido de carbono :

    Pt = PNH3 + PCO2

  En la reacción química se observa que hay el doble del número de moles de amoniaco NH3 que de dióxido de carbono CO2, entonces la presión parcial del amoniaco NH3 es el doble de la presión parcial del dióxido de carbono(CO2):  PNH3 = 2* PCO2

  Pt = 90.6 atm             0.6 atm = 2*PCO2 + PCO2

                                      PCO2 = 0.6 atm / 3

                                     P CO2  = 0.2 atm

   PNH3= 2* 0.2 atm

  PNH3 = 0.4 atm

   La constante de equilibrio Kc es:

     

  Kc =( PNH3)²* PCO2

  Kc = ( 0.4 atm)²* ( 0.2 atm )

  Kc = 0.032

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